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4．從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

（1）寫出A的分子式C11H14O2．
（2）1molB與溴水充分反應，需消耗mol單質溴4mol．
（3）寫出A與B在一定條件下相互反應，生成高分子化合物的化學方程式：．

分析 （1）由結構可知分子式；
（2）B中碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成，酚-OH的鄰、對位與溴水發(fā)生取代；
（3）A與B在一定條件下相互反應，生成高分子化合物，發(fā)生加聚反應．

解答 解：（1）由結構可知A的分子式為C11H14O2，故答案為：C11H14O2；
（2）B中碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成，酚-OH的鄰、對位與溴水發(fā)生取代，則1molB與溴水充分反應，需消耗mol單質溴為4mol，故答案為：4mol；
（3）A與B在一定條件下相互反應，生成高分子化合物，發(fā)生加聚反應，反應為，
故答案為：．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意烯烴、酚的性質及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質填寫在空白處．
①把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出．酸性
②盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加．吸水性
③用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑．脫水性
④把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出．強氧化性
⑤在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸．強氧化性
（2）實驗室制取氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）銅與稀硝酸反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）銅與濃硝酸反應的化學方程式：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 
（5）氫氧化鈉溶液和銨鹽溶液共熱發(fā)生的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．物質是藥品的中間體，屬可疑人類致癌物，針對該有機物的描述中，正確的有（　�。�
①能使Br2的CCl4溶液褪色     ②能使酸性KMnO4溶液褪色      ③在一定條件下可以聚合成
④在NaOH溶液中加熱可以生成不飽和醇類      ⑤在NaOH的醇溶液中加熱，可發(fā)生消去反應  ⑥與AgNO3溶液反應生成白色沉淀．
A．①②③④B．⑤⑥C．②④⑥D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．Ⅰ．將適宜的詞語填入空格中（填編號）．
①電泳  ②鹽析  ③聚沉  ④變性  ⑤布朗運動  ⑥滲析  ⑦丁達爾現(xiàn)象
（1）清晨森林中出現(xiàn)的一道道光柱，這種現(xiàn)象稱為⑦；
（2）在制取肥皂時，加入食鹽細粒使肥皂析出，這個過程稱為②；
（3）用半透膜把制取的氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來的方法叫做⑥．
Ⅱ．分類法是研究物質的一種重要方法．現(xiàn)有以下物質：①氯氣 ②液態(tài)氯化氫 ③干冰 ④氯化鋁 ⑤BaSO4 ⑥熔融氫氧化鈉 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇 ⑨醋酸 ⑩氧化鈣 （填編號）．
其中，屬于電解質的是②④⑤⑥⑨⑩；屬于離子化合物的是⑤⑥⑩；
溶于水的過程中能與水發(fā)生化學反應的是①③⑩．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應的化學方程式為CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl．下列說法正確的是（　�。�
A．CO的還原性強于Pd
B．反應中PdCl2被氧化
C．若反應生成22.4 L CO2，則轉移電子的物質的量一定為2 mol
D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)出還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某化學學習小組設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去）制備氯氣并探究氯氣的相關性質．D裝置為分液漏斗形狀，低進高出．

（1）若A裝置中固體藥品為MnO2，寫出其離子反應方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O；若A裝置中固體藥品為KC1O3，則反應中每生成1mol Cl2時轉移電子數(shù)目為1.67NA或$\frac{5}{3}$NA．
（2）裝置B的作用是除去HCl氣體和貯存少量C12，若C處發(fā)生了堵塞，則B中的現(xiàn)象長頸漏斗內的液面上升，瓶內液面下降．
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤的有色布條，則II、III處應加入的物質分別是無水CaC12和干燥的紅布條．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列指定反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．電解熔融氧化鋁：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．為了測定鐵銅合金的組成，將7.6g鐵、銅合金加入100mL某濃度的稀硝酸中，將合金完全溶解后，共收集到NO氣體2.24L（標準狀況下），并測得溶液中H+的濃度為0.5mol•L-1，若反應前后溶液的體積變化忽略不計，則下列判斷正確的是（　　）
A．上述反應中金屬共失去電子0.1mol
B．合金中，銅的質量為2.8g
C．原硝酸的濃度：c（HNO3）=4.5mol•L-1
D．要使溶液中的金屬離子完全沉淀，需加5mol•L-1的NaOH溶液60mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．“綠色化學”是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的負作用．下列化學反應中，不符合綠色化學概念的是（　�。�
A．消除制硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物的污染：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
B．消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O
C．用反應：制備環(huán)氧乙烷
D．制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

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