在一定條件下，在密閉容器中進行的反應aX（g）+bY（g）cZ(g)+dW(g),5 min后達到平衡，X減少n mol·L-1，Y減少mol·L-1,Z增加mol·L-1。在其他條件不變時，將容器體積增大，W的百分含量不發(fā)生變化。則化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比a∶b∶c∶d應為（    ）

A.1∶3∶1∶2         B.3∶1∶2∶2         C.3∶1∶2∶1         D.1∶3∶2∶2

B


解析:

根據(jù)化學反應中，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，有a∶b∶c=n mol·L-1∶mol·L-1∶mol·L-1=3∶1∶2。由于其他條件不變時，體積增大，W的百分含量不變，故該反應應為氣體總體積不變的反應，所以當a、b、c分別取3、1、2時，d的值應為2。即a∶b∶c∶d=3∶1∶2∶2。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?唐山模擬）在海底和青藏高原都發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可與Cl2反應，也可以用CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料．
（1）CH4可與Cl2反應，其反應機理如下：
（2）Cl2→2Cl2△H=+243kJ?mol-1
①Cl2→2Cl    △H=+243KJ? mol-1
②Cl+CH4→CH3+HCl   △H=+4KJ?mol-1
③CH3+Cl2→CH3Cl+Cl    △H=-106KJ?mol-1
則CH4與Cl2反應生成CH3Cl（g）的熱化學方程式為：
（2）在一定條件下，發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H＞0．
在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．若在2L密閉容器中發(fā)生反應，T℃時，通入2mol CH4（g）和2mol H2O（g），反應達平衡后，生成l mol CO，此時向容器中同時加入1mol CO和3molH2的混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
向逆反應方向
向逆反應方向
（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動，達到新平衡后平衡常數(shù)
不變
不變

（3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定條件下可發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1，恒容條件下達平衡，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有
a
a
．（選填序號）．
a．再充入1mol H2  b．使用健化劑  c．再充入2mol CO  d．升高溫度
（4）CH4可用于設計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：
     
 則正極的電極反應式為：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
；
反應一段時間后溶液的pH
降低
降低
（填“升高”、“降低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應3A（g）+B（g）═2C（g），開始時加入4mol A、6mol B、2mol C，在2min末時測得C的物質(zhì)的量是3mol．
（1）用A的濃度變化表示反應的平均速率為v（A）=
0.375 mol/（L?min）．
0.375 mol/（L?min）．
；
（2）2min末時，B的濃度為c（B）=
2.75 mol/L．
2.75 mol/L．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，在密閉容器中進行可逆反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、正反應和逆反應的速率相等B、正反應速率逐漸減小，最后為零C、反應停止，A、B、C、D的濃度相等D、A、B、C、D四種物質(zhì)在密閉容器中共存

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科目：高中化學 來源：2015屆云南省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，在密閉容器中進行可逆反應：

A（g） +  B（g） C （g） +  D（g），能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 正反應和逆反應的速率相等          

B. 正反應速率逐漸減小，最后為零

C. 反應停止，A、B、C、D的濃度相等   

D. A、B、C、D四種物質(zhì)在密閉容器中共存

 

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