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有4組同一族元素所形成的不同物質，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示：

第一組

He   －268.8

（a） －249.5

Ar    －185.8

Kr    －151.7

第二組

F2   －187.0

Cl2    －33.6

（b）  58.7

I2     184.0

第三組

（c）  19.4

HCl    －84.0

HBr    －67.0

HI     －35.3

第四組

H2O   100.0

H2S    －60.2

（d）   42.0

H2Te   －1.8

下列各項判斷正確的是

A．abc的化學式分別為Ne2、Br2、HF

B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序為：HBr>d

C．第三組物質溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI

D．第四組物質中H2O的沸點最高，是因為H2O分子內存在氫鍵

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．A、B、C分別代表三種不同的短周期元素．A原子的最外層電子排布為ns1，B原子的價電子排布為ns2np2，C原子的最外層電子數是其電子層數的3倍．
（1）若A原子的最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重迭方式判斷，A與C形成的化合物中的共價鍵類型屬于
σ
σ
鍵，A與C所形成的化合物的熔沸點明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點，其原因是
水分子之間存在氫鍵
水分子之間存在氫鍵
；
（2）當n=2時，B與C形成的晶體屬于
分子
分子
晶體．當n=3時，B與C形成的晶體中，B原子的雜化方式為
sp3
sp3
，微粒間的作用力是
共價鍵
共價鍵
；
Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
（3）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]、羰基鎳[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構，CO的結構式為
C≡O
C≡O
，與CO互為等電子體的離子為
CN-
CN-
（填化學式）．
（4）第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是
Ga失去1個電子后內層電子達到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而Zn的4s容納2個電子、處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，Zn第一電離能較高
Ga失去1個電子后內層電子達到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而Zn的4s容納2個電子、處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，Zn第一電離能較高
．
（5）用價層電子對互斥理論預測H2Se和BBr3的立體結構，兩個結論都正確的是
d
d
．
a．直線形；三角錐形        b．V形；三角錐形
c．直線形；平面三角形      d．V形；平面三角形．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有4組同一族元素所形成的不同物質，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示：
第一組 He-268.8 （a）-249.5 Ar-185.8 Kr-151.7
第二組 F2 -187.0 Cl2 -33.6 （b）     58.7 I2     184.0
第三組 （c）    19.4 HCl-84.0 HBr-67.0 HI-35.3
第四組 H2O   100.0 H2S-60.2 （d）     42.0 H2Te-1.8
下列各項判斷正確的是（　�。�
A、abc的化學式分別為Ne2、Br2、HF
B、第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序為：HBr＞d
C、第三組物質溶于水后，溶液的酸性：c＞HCl＞HBr＞HI
D、第四組物質中H2O的沸點最高，是因為H2O分子內存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，且從A到E原子序數依次增大，已知A和C元素的原子最外層電子數相同，C、D、E元素的原子電子層數相同，A元素的原子核中只有質子、無中子，B元素的原子核外最外層電子數是電子層數的3倍，D元素的原子核外電子數比C元素的原子核外電子數多2個，E元素的原子半徑在同周期中是最小的（稀有氣體元素除外）．請回答下列問題：
（1）D元素的名稱是
 
，E離子的原子結構示意圖為
 
；
（2）用電子式表示化合物CE的形成過程
 
；
（3）A、B兩元素形成的化合物A2B2的結構式是
 
；
（4）將D元素所形成的單質與Mg用導線連接插入有A、B、C三種元素所形成的化合物的水溶液中構成原電池，則該原電池的正極為
 
（填元素符號），該原電池總反應的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖為周期表中原子體積（單質原子的摩爾體積）隨原子

序數變化的關系。                

（1）第二周期原子體積最大的元素形成的固態(tài)單質屬于

_________________晶體。第三周期原子體積最小的

元素核外電子排布式為________________________。

（2）試預測下列元素原子體積的關系：Se _____ Br；

Xe _____ Ba（選填 >、 = 或 < ）。

（3）從圖中可以得出的結論有__________（選填代號）。

a. 同一周期中，原子體積先由大變小，而后又

由小變大

b. 同周期金屬元素中，堿金屬的原子體積最大

c. 同一主族中從上到下，原子體積一般總是逐

漸減小

（4）由此可見，在元素周期表中，元素性質與它們

所形成的單質和化合物的性質均有周期性變

化規(guī)律。試寫出一條ⅦA族元素所形成的化

合物某種性質的變化規(guī)律：

_____________________________。

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