Question

少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H₂O�、诩覰aOH固體③滴入幾滴濃鹽酸　④加CH₃COONa固體　⑤加NaCl溶液�、薜稳霂椎瘟蛩徙~溶液�、呱�高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）　⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸．

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．⑤⑦⑧

Answer 1

分析：為了加快此反應(yīng)速率而不改變H₂的產(chǎn)量，少量鐵粉完全反應(yīng)，則可增大氫離子濃度、構(gòu)成原電池、升高溫度等來(lái)加快反應(yīng)速率，以此來(lái)解答．

解答：解：①加H₂O，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；　
②加NaOH固體，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；
③滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；　
④加CH₃COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；
⑤加NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，但Fe少量，導(dǎo)致生成的氫氣減少，故錯(cuò)誤；
⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），反應(yīng)速率加快，故正確；
⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，明確常見(jiàn)的溫度、濃度、原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注意鐵粉少量完全反應(yīng)，生成的氫氣由鐵粉決定為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，解答中易多選⑥，題目難度不大．