【題目】分別以下列各組物質作為單體在一定條件下，通過縮聚反應能合成高分子化合物的是( )

①乙烯、丙烯、苯乙烯

②乙酸、乙二醇

③1，己二酸、1，己二胺

④對苯二甲酸、乙二醇

⑤α-氨基乙酸、α-氨基丙酸

⑥α-羥基丙酸

A.①③⑤⑥B.①②③④C.③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

【答案】C

【解析】

常見的縮聚反應有羥基和羧基的縮聚、酚和醛的縮聚以及氨基和羧基的縮聚等。根據(jù)縮聚反應的特點可知，單體必須含有兩個或兩個以上的官能團(如、、等)。①中都含有不飽和碳碳鍵，能發(fā)生加聚反應，但不能發(fā)生縮聚反應；②中乙酸只含有一個官能團，能與乙二醇發(fā)生酯化反應，但不能發(fā)生縮聚反應；③④⑤中的物質都含有兩個官能團，且兩種物質的官能團之間能反應，所以能發(fā)生縮聚反應；⑥中物質含有兩個官能團，且官能團之間能反應，所以能發(fā)生縮聚反應。

綜上，通過縮聚反應能合成高分子化合物的是③④⑤⑥；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是世界產(chǎn)鎂大國，金屬鎂的產(chǎn)量居世界前列。一種由白云石(主要成分為CaOMgO，含少量SiO2、A12O3、Fe2O3等雜質)冶煉金屬鎂的工藝流程如圖：

已知：螢石的主要成分是CaF2，用于降低真空還原反應的活化能。

回答下列問題：

(1)①粉碎的主要目的________。

②螢石在真空還原反應中的作用是________(填標號)。

A.氧化劑 B.還原劑 C.催化劑

(2)Mg2+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、A13+五種離子的氧化性由強到弱的順序為Fe3+>Fe2+>___（用離子符號表示）。

(3)結合流程以及如圖溫度對MgO還原率的影響關系，真空還原反應溫度的最佳選擇為___；高溫真空還原時，CaO、MgO和FeSi反應生成單質鎂的化學方程式為___。

(4)液態(tài)鎂澆鑄成鎂錠時，通入的保護氣不可選用N2或CO2，其原因是_______。

(5)鎂錠冷卻后，用酸性K2Cr2O7溶液進行表面鈍化形成致密的氧化物保護膜，還原產(chǎn)物為Cr3+。該反應的離子方程式為________。

(6)為測定鎂錠的純度，稱取a g除去氧化膜的成品鎂錠樣品溶于足量稀硫酸中，配成250 mL溶液。取25 mL該溶液，用0.1000 mol/L的EDTA標準溶液進行滴定(雜質不干擾滴定），三次滴定平均消耗EDTA標準溶液V mL(己知Mg2+與EDTA反應的化學計量數(shù)之比為1：1)。該樣品的純度為___%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴與氫氣發(fā)生加成反應后，所得產(chǎn)物為2，2，3-三甲基戊烷，則該烴的結構簡式可能有(兩個雙鍵連接同一碳原子上時結構不穩(wěn)定)( )

A.3種B.4種C.5種D.6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

(1)已知：①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1

②C(s)＋2H2(g) CH4(g)　ΔH＝－73 kJ·mol－1

③2CO(g) C(s)＋CO2(g)　ΔH＝－171 kJ·mol－1

寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式：____

(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，在容積為2 L密閉容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化如圖所示：

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________。

②下列措施一定不能使CO2的平衡轉化率增大的是________。

A 在原容器中再充入1 mol CO2 　

B 在原容器中再充入1 mol H2

C 在原容器中充入1 mol氦氣

D 使用更有效的催化劑

E 縮小容器的容積

F 將水蒸氣從體系中分離

(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)中CO的平衡轉化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關系如圖所示：

①上述反應的正反應方向是________反應(填“吸熱”或“放熱”)；

②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應的Kp＝_____（填表達式，不必代數(shù)計算）；如果提高p（H2O）/p（CO），則Kp_______(填“變大”“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實際工業(yè)流程中，一般采用400 ℃左右、p（H2O）/p（CO）＝3～5，采用此條件的原因可能是_______

(4)科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置實現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4。下列關于該電池的敘述錯誤的是________。

A．該裝置能量轉化形式僅存在將太陽能轉化為電能

B．銅電極為正極，電極反應式為CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O

C．電池內部H＋透過質子交換膜從左向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生發(fā)應，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實驗測得CO2和CH3OH(g)的物質的量(n)隨時間變化如圖所示：

(1)從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=________________。下圖是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應為____________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

(2)500℃該反應的平衡常數(shù)為______（保留兩位小數(shù)），若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)500℃條件下，測得某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol/L，則此時v(正)______v(逆)（填“＞”、“＜”或“=”）。

(4)下列措施能使 增大的是______。

A．升高溫度 B．在原容器中充入1molHe

C．將水蒸氣從體系中分離出 D．縮小容器容積，增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食品加工中常用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)作漂白劑、防腐劑和疏松劑�，F(xiàn)實驗室欲制備焦亞硫酸鈉，其反應依次為：(ⅰ)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

(ⅱ)Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3；

(ⅲ)2NaHSO3Na2S2O5+H2O。

查閱資料：焦亞硫酸鈉為黃色結晶粉末，150℃時開始分解，在水溶液或含有結晶水時更易被空氣氧化。

實驗裝置如下：

（1）實驗室可用廢鋁絲與NaOH溶液制取H2，其離子方程式為___。

（2）通氫氣一段時間后，以恒定速率通入SO2，開始的一段時間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開始逐漸變黃。“溫度迅速升高”的原因為__。實驗后期須利用水浴使溫度保持在約80℃。

（3）反應后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是___；然后獲得較純的無水Na2S2O5，應將溶液冷卻到30℃左右過濾，控制“30℃左右”的理由是___。

（4）丙為真空干燥Na2S2O5晶體的裝置，通入H2的目的是___。

（5）常用剩余碘量法測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質量分數(shù)。已知：S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。請補充實驗步驟(可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標準Na2S2O3溶液及蒸餾水)。

①精確稱取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中。

②準確移取一定體積的已知濃度的標準碘溶液(過量)并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水。

③用標準Na2S2O3溶液滴定至接近終點。

④___。

⑤重復步驟①～③；根據(jù)相關記錄數(shù)據(jù)計算出平均值。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚苯乙烯的結構簡式為，試回答下列問題：

(1)聚苯乙烯的分子式為__________，鏈節(jié)是____________，單體是_________________。

(2)實驗測得聚苯乙烯的相對分子質量(平均值)為52000，則該高聚物的聚合度為________。

(3)一定條件下合成聚苯乙烯的化學方程式為______，該反應類型為_______反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X、Y、M（已知M為乙酸）的轉化關系為：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列說法錯誤的是

A.X可用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗

B.實驗室由Y和M制取乙酸乙酯時可用飽和NaOH溶液來提純

C.由Y生成乙酸乙酯的反應屬于取代反應

D.可用碘水檢驗淀粉是否水解完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應得到,化學方程式為2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯,涉及如下反應:

①4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1

②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2

③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3

則K1,K2,K3之間的關系為K3=______________。

（2）T℃時,2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）的正反應速率表達式為v正= k cn（ClNO）,測得速率和濃度的關系如下表:

序號

c（ClNO）/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

①

0.30

3.6×10-8

②

0.60

1.44×10-7

③

0.90

3.24×10-7

n=____________;k=____________（注明單位）。

（3）在2L的恒容密閉容器中充入4mol NO（g）和2mol Cl2（g）,在不同溫度下測得c（ClNO）與時間的關系如圖A

①溫度為T1時,能作為該反應達到平衡的標志的有__________;

a 容器體積保持不變

b 容器壓強保持不變

c 平衡常數(shù)K保持不變

d 氣體顏色保持不變

e v（ClNO）= v（NO）

f NO與ClNO的物質的量比值保持不變

②反應開始到10min時Cl2的平均反應速率v（Cl2）=____________;

③溫度為T2時,10min已經(jīng)達到平衡,該反應的平衡常數(shù)K=____________（注明單位）。

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g）,平衡時ClNO的體積分數(shù)φ隨n（NO）/n（Cl2）的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉化率最小的是__________點,當n（NO）/n（Cl2）=2.8時,達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)φ可能是D、E、F三點中的__________點。

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