在如圖裝置中，若通電一段時(shí)間后銅電極質(zhì)量增加，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
分析：若通電一段時(shí)間后銅電極質(zhì)量增加，應(yīng)為電解池的陰極，則Ag為陽(yáng)極，X為負(fù)極，Y為正極，電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液以及離子的放電順序解答該題．
解答：解：若通電一段時(shí)間后銅電極質(zhì)量增加，應(yīng)為電解池的陰極，則Ag為陽(yáng)極，X為負(fù)極，Y為正極，
A．由以上分析可知X為負(fù)極，故A正確；
B．C為電鍍裝置，溶液濃度不變，則pH不變，故B正確；
C．A發(fā)生2KCl+2H2O
 通電 
.
 
2KOH+Cl2↑+H2↑，生成氫氣和氯氣，應(yīng)通入適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，故C正確；
D．電解開(kāi)始時(shí)，B中左側(cè)電極連接電源的負(fù)極，析出銅，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查電解原理，題目難度不大，注意根據(jù)銅電極的質(zhì)量變化判斷原電池的正負(fù)極為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)要把握離子的放電順序．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，在化工生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以銅為陽(yáng)極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進(jìn)行電解，得到半導(dǎo)體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽(yáng)極反應(yīng)式為
2Cu+H2O-2e-═Cu2O+2H+
2Cu+H2O-2e-═Cu2O+2H+
，陰極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況．下列判斷合理的是
d
d
（填序號(hào)）．

a．②區(qū)銅片上有氣泡產(chǎn)生
b．③區(qū)鐵片的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-
    
.
.
 
Cl2↑
c．最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)
d．②區(qū)和④區(qū)中銅片的質(zhì)量均不發(fā)生變化
（3）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡(jiǎn)單、能耗較低等優(yōu)點(diǎn)，其原理是使乙醛分別在陰、陽(yáng)極．發(fā)生反應(yīng)生成乙醇和乙酸，總反應(yīng)式為2CH3CHO+H2O
通電
CH3CH2OH+CH3COOH．實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4．溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)程，其裝置如圖所示．
①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
．電解過(guò)程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在實(shí)際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%．若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛含量為3000mg/L的廢水，可得到乙醇
1.9
1.9
kg（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．

請(qǐng)回答：
（1）B極是電源的
負(fù)極
負(fù)極
，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色
逐漸變淺
逐漸變淺
，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明
氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷
氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷
，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
1：2：2：2
1：2：2：2
．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是
鍍件
鍍件
（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是
AgNO3
AgNO3
溶液．當(dāng)乙中溶液的c（OH-）=0.1mol?L-1時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為
5.4g
5.4g
，甲中溶液的pH
減小
減小
（填“變大”“變小”或“不變”）．
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是
Fe+Cu2+
 通電 
.
 
Cu+Fe2+
Fe+Cu2+
 通電 
.
 
Cu+Fe2+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）pH變化：A
增大
增大
，B
減小
減小
，C
不變
不變
．
（填“增大”“減小”或“不變”）                         
（2）請(qǐng)寫(xiě)出C池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
陽(yáng)極為Ag-e-═Ag+，陰極為Ag++e-═Ag
陽(yáng)極為Ag-e-═Ag+，陰極為Ag++e-═Ag
．
（3）通電5min時(shí)，B中共收集224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液體積為100mL．則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.05 mol/L
0.05 mol/L
 mol?L-1（設(shè)電解前后溶液體積無(wú)化）．
（4）若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后，溶液的pH為
13
13
（設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013年山東省高考化學(xué)模擬試卷（三）（解析版） 題型：選擇題

在如圖裝置中，若通電一段時(shí)間后銅電極質(zhì)量增加，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．電源電極X為負(fù)極
B．電解過(guò)程中裝置C的pH無(wú)變化
C．向A中通入適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)
D．電解開(kāi)始時(shí)，B中左側(cè)電極反應(yīng)式：4OH--4e-═O2↑+2H2O

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