【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
(1)該反應(yīng)中的還原劑是______________。(填化學(xué)式)
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________→________。(填化學(xué)式)
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________________________________________________________。
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________。
(5)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_________。
(6)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。
【答案】H2O2 H2CrO4 Cr(OH)3 =2 Cr(OH)3+3O2↑+2H2O 3.36L(3360mL) 3:2 KClO3+H2C2O4+H2SO4=ClO2+CO2+KHSO4+2H2O
【解析】
(1)元素化合價(jià)升高被氧化作還原劑;
(2)氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑;
(3)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為;
(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子判斷;
(5)3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中,Cl元素的化合價(jià)降低, N元素的化合價(jià)升高;
(6)KClO3和草酸(H2C2O4)在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2、CO2和KHSO4。
(1)由信息H2O2→O2中可知,O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0,則H2O2為還原劑;
(2)氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑,則Cr元素的化合價(jià)降低,即還原反應(yīng)的過程為H2CrO4→Cr(OH)3,故答案為:H2CrO4;Cr(OH)3;
(3)該反應(yīng)中O元素失電子,Cr元素得到電子,2molH2CrO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×(6-3)=6mol,則用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 =2 Cr(OH)3+3O2↑+2H2O;
(4)由2H2CrO4+3H2O2═2 Cr(OH)3+3O2↑+2H2O可知,生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子,則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為×3mol=0.15mol,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L=3360mL;
(5)3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中,Cl元素的化合價(jià)降低,化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑,則氧化劑為Cl2,N元素的化合價(jià)升高,化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑,還原劑是NH3,由反應(yīng)可知3mol氧化劑氯氣與2mol還原劑氨氣反應(yīng)電子守恒,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2;
(6)KClO3和草酸(H2C2O4)在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2、CO2和KHSO4,反應(yīng)的方程式為:2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 1mol·L-1的Ca(ClO)2溶液中含Ca2+數(shù)目為NA
B. 22.4L Cl2分別與足量的Cu、Fe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為2NA、3NA
C. 室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D. 1mol -OH與1mol OH-所含電子數(shù)均為9NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】脂環(huán)烴分子中兩個(gè)或兩個(gè)以上碳環(huán)共有兩個(gè)以上碳原子的烴稱為橋環(huán)烴,二環(huán)[4.1.0]庚烷()是一種典型的橋環(huán)烴,下列關(guān)于二環(huán)[4.1.0]庚烷的說法錯誤的是( )
A. 與環(huán)庚烯互為同分異構(gòu)體
B. 所有的碳原子均在同一平面上
C. 一氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))
D. 1mol二環(huán)[4.1.0]庚烷完全燃燒時(shí)消耗10molO2
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【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“鈿”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是
A. Ts是第七周期第VIIA族元素
B. Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C. 中子數(shù)為176的Ts核素符號是
D. Ts在同族元素中非金屬性最弱
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【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。
(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為_____________
(2)W與Y 可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為________________________。
(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。Y的最高價(jià)氧化物是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)______________(填是.否)
(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________(用分子式表示)。
(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是
____________________________________________________。(用離子符號表示)。
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【題目】現(xiàn)有 四瓶無色溶液,只用一種試劑就可一次把它們鑒別出來需要時(shí)可以加熱,此試劑是
A. B. C. D. HCl
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【題目】聚酰亞胺是重要的特種工程材料,廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下(部分反應(yīng)條件略去):
已知:
①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下:
②
③
回答下列問題:
(1)A的名稱是__________________;C中含氧官能團(tuán)的名稱是________________。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________________。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________。
(4) F的結(jié)構(gòu)筒式是_____________________。
(5)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有___________種(不含立體結(jié)構(gòu));寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡
式:________________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③1 mol該物質(zhì)最多能與8 mol NaOH反應(yīng)
(6) 參照上述合成路線,以間二甲苯和甲醇為原料(無機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)制備的合成路線:_______________________。
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【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( )
A.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí),一定有另一種元素被還原
B.某金屬元素M由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),M一定被還原
C.用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移
D.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作氧化劑
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【題目】下列描述中正確的是( )
A. 氮原子的價(jià)電子排布圖:
B. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形,能量也相等
C. 價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p區(qū)元素
D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí),原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
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