【題目】下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A. H2S 的電離方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-

C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋

【答案】A

【解析】A. 多元弱酸的電離是分步的，H2S 的第一步電離方程式為：H2S＋H2OH3O＋＋HS－，選項(xiàng)A正確；B. NaHCO3 在水溶液中的電離方程式為：NaHCO3 = Na＋＋HCO3-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. CO32－的水解是分步的，第一步水解方程式為：CO32-＋H2O HCO3-＋OH－，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. HS-的水解方程式為：HS-＋H2O S2-＋OH－，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（ ）
A.傾倒液體
B.檢查氣密性
C.稀釋濃硫酸
D.取用固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機(jī)氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)．已知磺酰氯是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)﹣54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解．
（1）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）△H＜0，設(shè)計(jì)的制備磺酰氯裝置如圖甲
①A的儀器名稱(chēng)是
②有關(guān)題圖甲所示的裝置說(shuō)法正確的是（不定項(xiàng)選擇）．
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液
b．D處U形管中盛放的可以是堿石灰
c．B處冷凝管冷卻水應(yīng)從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻，更有利于SO2Cl2的收集
③B處冷凝管通冷水的目的是 ， 請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析其原因
（2）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應(yīng)為：P4+10　SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2 ， 則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（3）磺酰氯遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強(qiáng)堿，則其化學(xué)方程式為
（4）GET公司開(kāi)發(fā)的Li﹣SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖乙所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；則電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.2.4g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
C.氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA
D.0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）．設(shè)起始 =Z，在恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ（CH4）與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的焓變△H＞0
B.圖中Z的大小為a＞3＞b
C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中 =3
D.溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ（CH4）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】質(zhì)量相等的SO2 和SO3，物質(zhì)的量之比為_________， 硫原子個(gè)數(shù)之比為______，氧原子的原子個(gè)數(shù)之比為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )

A. 銅B. 氯化鈉C. 氨水D. 乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】牛奶放置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變酸，這是因?yàn)榕Ｄ讨泻胁簧偃樘�，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸，乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．已知有機(jī)物中若含有相同的官能團(tuán)，則化學(xué)性質(zhì)相似．完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱(chēng) ．
（2）一定條件下乳酸能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有（填序號(hào)）．
A.水解反應(yīng)
B.取代反應(yīng)
C.加成反應(yīng)
D.中和反應(yīng)
E.氧化反應(yīng)
F.酯化反應(yīng)
（3）寫(xiě)出乳酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應(yīng)生成鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫(xiě)出此生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1.000gFeC2O42H2O固體樣品放在熱重分析儀中進(jìn)行熱重分析，測(cè)得其熱重分析曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示：
已知：①草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物．②500℃之前，該熱重分析儀的樣品池處于Ar氣氣氛中，500℃時(shí)起，樣品池與大氣相通．完成下列填空：
（1）300℃時(shí)是樣品脫水的過(guò)程，試確定350℃時(shí)樣品是否脫水完全 △ （填“是”或“否”），判斷的理由是什么？（要求寫(xiě)出推算過(guò)程）．
（2）400℃時(shí)發(fā)生變化的化學(xué)方程式是 ．
（3）將600℃時(shí)樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解，用pH試紙測(cè)得所得溶液的pH=3，其原因是（用離子方程式回答）．向該溶液中滴加適量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，測(cè)得此時(shí)溶液中鐵元素的離子濃度為4.0×10﹣11 molL﹣1 ， 則此時(shí)溶液的pH=（已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）．
（4）將1500℃時(shí)樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得一棕黃色溶液．取少量該溶液滴加KSCN，溶液顯血紅色；另取少量該溶液滴加K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀．試寫(xiě)出圖中1 400℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀的離子反應(yīng)方程式 ．

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