【題目】下列指定微粒的數(shù)目相等的是（）

A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)

B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)

C.等質(zhì)量的12C18O和14N2含有的質(zhì)子數(shù)

D.等體積的pH=5的鹽酸和pH=5的氯化銨溶液中，由水電離出來的氫離子數(shù)目

【答案】B

【解析】

A．等物質(zhì)的量(設為1mol)的水與重水含有的中子數(shù)之比為8:10，A不合題意；

B．等質(zhì)量(設為mg)的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)之比為：=1:1，B符合題意；

C．等質(zhì)量(設為mg)的12C18O和14N2含有的質(zhì)子數(shù)之比為:≠1:1，C不合題意；

D．等體積(設為1L)的pH=5的鹽酸和pH=5的氯化銨溶液中，由水電離出來的氫離子數(shù)目之比為1×10-9NA: 1×10-5NA≠1:1，D不合題意；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.HCO3-水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O＋

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+

C.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性：Ba2++2OH－+2H＋+SO=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，改變0.1mol·L－1H2SO3溶液的pH，各微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（α）變化如圖所示，下列說法中錯誤的是

A. 1gK1（H2SO3）＝－1.9

B. pH＝3時，c（HSO3－）＞c（H2SO3）＞c（SO32－）

C. 反應H2SO3＋SO32－2HSO3－的lgK＝5.3

D. pH＝7.2時，c（HSO3－）＝c（SO32－）＝c（H＋）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錫酸鈉用作媒染劑，紡織品的防火劑、增重劑，以及制造陶瓷、玻璃和用于鍍錫等。以錫銻渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)為原料，制備錫酸鈉(Na2SnO3)的工藝流程圖如下：

請回答下列問題：

(1) Sb(ⅤA)最高正化合價為_____。

(2) 流程中“脫砷、脫鉛、脫銻”均要涉及的分離實驗操作是_________。

(3)“堿浸”時，若SnO含量較高，工業(yè)上則加入NaNO3除去SnO，且檢測到有NH3生成。

①該反應的離子方程式為____________________；

②如圖是“堿浸”實驗的參數(shù)，請選擇“堿浸”的合適條件__________。

(4) “脫鉛”是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣，其離子方程式為________。

(5) “脫銻”時發(fā)生的主要化學反應屬于_________。

A.置換反應 B.氧化還原反應 C.非氧化還原反應

(6) 硫酸鹽光亮鍍錫液成分簡單，主要有硫酸亞錫、硫酸等成分。鍍錫液中硫酸的作用是__________；鍍錫時陽極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A. O2-的電子式為，則O2-核外有8個電子

B. 1mol NH4Cl中含有的H－Cl鍵的數(shù)目為NA

C. CrO5中Cr元素的化合價為+6價，每個CrO5分子中存在兩個過氧鍵

D. 20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含陰陽離子數(shù)目之比無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某化工廠以鉻鐵礦(主要成分為 FeO 和 Cr2O3 ，含有 Al2O3、SiO2 等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分 Na2Cr2O7 ·2H2O)，其主要工藝流程如下圖：

查閱資料得知:

i．常溫下，NaBiO3 不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將 Cr 3+ 轉(zhuǎn)化為CrO42－ 。

ii．

回答下列問題：

(1)步驟③加的試劑為氫氧化鈉溶液，此時溶液 pH 要調(diào)到5的目的是_________ 。

(2)寫出④反應的離子反應方程式：________________

(3)將溶液 H 經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉粗晶體，精制紅礬鈉粗晶體需要采用的操作是____________ (填操作名稱)。

(4)取一定質(zhì)量的固體 D 溶解于 200mL 的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH 溶液的體積V 關系如圖所示，則硫酸的濃度為_______ ，固體 D 中含鐵化合物的物質(zhì)的量為__________ 。

Ⅱ.經(jīng)檢測該化工廠的工業(yè)廢水中含 5.00×10 -3 mol·L -1 的 Cr2O72- ，其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4 （Fe 的化合價依次為+3、+2），又設計了如下工藝流程：

(1)第①步反應的離子方程式_______________ 。

(2)欲使 1L 該廢水中的 Cr2O72- 完全轉(zhuǎn)化為 Cr 0.5 Fe 1.5 FeO4 。理論上需要加FeSO4 ·7H2O 的質(zhì)量為 ________g (已知 FeSO 4 ·7H2O 的摩爾質(zhì)量為 278g/mol)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與 0.5mol/LNa2CO3溶液的反應，實驗如下。

下列分析不正確的是

A. 實驗1中，白色沉淀a是A1(OH)3

B. 實驗2中，白色沉淀b含有CO32-

C. 實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關

D. 檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗試劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品。某課外小組設計實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下：

已知：①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

②有關有機物的沸點：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點/℃

34.7

78.5

118

77.1

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

I．制備過程

裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

（1）寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式 。

（2）實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是 　　　　 （填入正確選項前的字母）

A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

（3）球形干燥管的主要作用是 。

（4）預先向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞試液，目的是

。

Ⅱ．提純方法：①將D中混合液轉(zhuǎn)入分液漏斗進行分液。

②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產(chǎn)物。

③將粗產(chǎn)物蒸餾，收集77.1℃的餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯。

（5）第①步分液時，選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是 、 。

（6）第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌，分別主要洗去粗產(chǎn)品中的 ， ， 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。

已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質(zhì)，I為藍色沉淀(部分反應的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜，該現(xiàn)象稱為___________。

(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為_________。

(3)在25 ℃和101 kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100 mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol－1，不必化簡)

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是_________。

(5)B和C反應的化學方程式為__________。

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。

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