一種燃料電池利用在酸性溶液中甲醇與氧氣作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是

A.CH3OH(g)+O2(g)==H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-       B.O2(g)+4H+(aq)+4e==2H2O(l)

C.CH3OH(g)+H2O(l)==CO2(g)+6H+(aq)+6e-                 D.O2(g)+2H2O(1)+4e-== 4OH-

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料.
(1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳.
Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的△H
0 (選填“>”或“=”或“<”).
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫.已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-296.0kJ?mol-1
請(qǐng)寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式
2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H3=-270kJ?mol-1
2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H3=-270kJ?mol-1

(3)如圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池,它以CO為燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),右圖是粗銅精煉的裝置圖,現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn).回答下列問題:
①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式
CO-2e-+CO32-=2CO2
CO-2e-+CO32-=2CO2

②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn),則B極應(yīng)該與
D
D
極 (填:“C”或“D”)相連.
③當(dāng)消耗2.24L(標(biāo)況下)CO時(shí),粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量
小于
小于
(填:“大于”、“等于”或“小于”)6.4克.
Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O,若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55mol,CrO42-
10
11
轉(zhuǎn)化為Cr2O72-.又知:常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014.上述酸化后所得溶液的pH=
6
6

(2)根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn),含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放.含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法.
①沉淀法:加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+.加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于
2.4×10-4
2.4×10-4
mol?L-1,然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn).
②還原法:CrO42-
綠礬
氫離子
Cr3+
石灰水
Cr(OH)3.用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3 mol?L-1的廢水,至少需要綠礬(FeSO4?7H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為278)
8.34
8.34
Kg(保留兩位小數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。

(1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的ΔH ▲  0 (選填“>”或“=”或“<”)。

(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知:

C(s)+O2(g)=CO2(g)         ΔH1=-393.5 kJ·mol1

CO2(g)+C(s)=2CO(g)       ΔH2=+ 172.5 kJ·mol1

S(s)+O2(g)=SO2(g)         ΔH3=-296.0 kJ·mol1

請(qǐng)寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式                                 

(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池,它以CO為燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),右圖是粗銅精煉的裝置圖,現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn);卮鹣铝袉栴}:

①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式                                 

②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn),則B極應(yīng)該與   極 (填:“C”或“D”)相連。

③當(dāng)消耗2.24 L(標(biāo)況下)CO時(shí),粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量               ▲     (填:“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:2CrO42+2HCr2O72+H2O,若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55 mol,CrO42有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72。又知:常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014。上述酸化后所得溶液的pH=      。

(2)根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn),含CrO42的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×107 mol·L1以下才能排放。含CrO42的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法:加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×1010],再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2的濃度應(yīng)不小于             mol·L1,然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。

②還原法:CrO42Cr3Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42的物質(zhì)的量濃度為1.0×10—3 mol·L1的廢水,至少需要綠礬(FeSO4·7H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為278)    Kg(保留兩位小數(shù))。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆浙江省金華一中高三高考模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
(1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的ΔH  ▲ 0 (選填“>”或“=”或“<”)。
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)          ΔH1=-393.5 kJ·mol1
CO2(g)+C(s)=2CO(g)       ΔH2=+ 172.5 kJ·mol1
S(s)+O2(g)=SO2(g)         ΔH3=-296.0 kJ·mol1
請(qǐng)寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式                                 
(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池,它以CO為燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),右圖是粗銅精煉的裝置圖,現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn);卮鹣铝袉栴}:
①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式                              
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn),則B極應(yīng)該與 極(填:“C”或“D”)相連。
③當(dāng)消耗2.24 L(標(biāo)況下)CO時(shí),粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量               ▲    (填:“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:2CrO42+2HCr2O72+H2O,若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55 mol,CrO42有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72。又知:常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014。上述酸化后所得溶液的pH=    。
(2)根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn),含CrO42的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×107 mol·L1以下才能排放。含CrO42的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法:加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×1010],再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2的濃度應(yīng)不小于          mol·L1,然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。
②還原法:CrO42Cr3Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42的物質(zhì)的量濃度為1.0×10—3 mol·L1的廢水,至少需要綠礬(FeSO4·7H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為278)  Kg(保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年北京市東城區(qū)普通校高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

(1)NH3的電子式為              

(2)實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣的化學(xué)方程式為              ,生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗(yàn),將產(chǎn)物溶于水,溶液呈酸性,用離子方程式表示原因            ;

溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>       

(3)欲快速制取氨氣,可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中,其裝置如圖,請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語從化學(xué)平衡的角度解釋:           

(4)將SO2氣體通入氯化鋇溶液,未見有沉淀生成,繼續(xù)通入NH3,則出現(xiàn)白色沉淀,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式                        ;若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液,也產(chǎn)生白色沉淀,用離子方程式加以說明                                                     

(5)氨和肼(N2H4)是氮的兩種常見化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

肼——空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時(shí),負(fù)極的反應(yīng)式               。

(6)氮氧化物的排放會(huì)對(duì)空氣造成污染,利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補(bǔ)充氧氣,然后將混合氣體通入石灰乳中,使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NO和NO2組成,且n(NO):n(NO2)=1:3.寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式___________________

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年浙江省高三高考模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。

(1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的ΔH  ▲  0 (選填“>”或“=”或“<”)。

(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知:

C(s)+O2(g)=CO2(g)          ΔH1=-393.5 kJ·mol1

CO2(g)+C(s)=2CO(g)        ΔH2=+ 172.5 kJ·mol1

S(s)+O2(g)=SO2(g)          ΔH3=-296.0 kJ·mol1

請(qǐng)寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式                                   。

(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池,它以CO為燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),右圖是粗銅精煉的裝置圖,現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)。回答下列問題:

①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式                                 。

②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn),則B極應(yīng)該與   極 (填:“C”或“D”)相連。

③當(dāng)消耗2.24 L(標(biāo)況下)CO時(shí),粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量                ▲      (填:“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:2CrO42+2HCr2O72+H2O,若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55 mol,CrO42有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72。又知:常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014。上述酸化后所得溶液的pH=      。

(2)根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn),含CrO42的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×107 mol·L1以下才能排放。含CrO42的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法:加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×1010],再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2的濃度應(yīng)不小于             mol·L1,然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。

②還原法:CrO42Cr3Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42的物質(zhì)的量濃度為1.0×10—3 mol·L1的廢水,至少需要綠礬(FeSO4·7H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為278)    Kg(保留兩位小數(shù))。

 

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