100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的(　 )

①Na2CO3溶液　②水�、跭2SO4溶液�、躃NO3溶液

A.①③B.②③C.①④D.②④

 

B

【解析】

試題分析：①加入Na2CO3溶液，與酸反應(yīng)，生成氫氣的量減少，故錯誤；②氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故正確；③加適量的K2SO4溶液，相當于稀釋，氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故正確；④加入硝酸鉀，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鋅反應(yīng)生成NO氣體，不生成氫氣，故錯誤，故選B。

考點：考查影響化學反應(yīng)速率的因素

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是 （ ）

A．分子中所有原子一定處于同一平面

B．除去乙烷中的乙烯是將混氣通入酸性KMnO4溶液中

C．若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同，它們可能是同系物

D．某烷烴的命名為3，4，4一三甲基己烷

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省雙鴨山市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

青石棉(cricidolite)是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之一，其化學式為Na2Fe5Si8O22(OH)2.青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法不正確的是(　　)

A．青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品

B．青石棉中含有一定量的石英晶體

C．青石棉的化學組成可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

D．1 mol青石棉能使1 mol HNO3被還原

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省雙鴨山市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

含有一個雙鍵的烯烴，和氫加成后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式如圖，則此烴可能有的結(jié)構(gòu)有（ ）

A．4種 B．5種 C．6種D．7種

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省雙鴨山市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是

①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點增高

②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)

③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子

④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強

⑤還原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－

⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省雙鴨山市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述是某同學做完銅鋅原電池實驗后得出的結(jié)論和認識,正確的是(　　)

A.構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬

B.由銅鋅作為電極與硫酸銅溶液組成的原電池中,銅是負極

C.電流通過硫酸溶液，SO42- 向正極移動

D.銅鋅原電池工作時,若有13 g鋅被溶解,電路中就有0.4 mol 電子通過

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014青海西寧五中片區(qū)大聯(lián)考高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

(15分)有機物A～H均含苯環(huán)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。已知：B與FeCl3溶液混合無顏色變化。

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）①～⑦中屬于取代反應(yīng)的是 (填序號)。

（3）寫出一種可鑒別D、F的試劑： 。

（4）寫出反應(yīng)⑦的化學方程式： 。

（5）寫出同時符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。

①化合物是1,3,5-三取代苯

②苯環(huán)上的三個取代基中分別含有醇羥基、酚羥基和醛

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國際合作校高三四月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）鋁土礦(主要成分為Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）濾液甲的主要成分是（寫化學式） 　　　　　　　　　　　　

（2）寫出反應(yīng) II 的離子方程式：

（3）結(jié)合反應(yīng)II，判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子 ( H+) 的能力，由強到弱的順序是 （填字母序號）

A．AlO2― B．OH― C．SiO32―

（4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用離子方程式表示為：

（5）取 （4） 電解以后的溶液 10.0 mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì)，向其中逐滴加入0.100 mol? L－1 鹽酸溶液，當加入50.0mL 鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解。

①加入50.0mL 鹽酸溶液發(fā)生的離子反應(yīng)的先后順序依次為：

②請畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系圖。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014陜西省高一第二學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學反應(yīng)A2 ＋ B2 ＝ 2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是( )

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量

C．斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量

D．2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

 

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