12．甲、乙兩燒杯分別裝有100mL相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液，向其中各加入10mL 0.1mol/L AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．兩燒杯中的沉淀可能一樣多
B．兩燒杯中沉淀的最大可能值均為0.078g
C．反應(yīng)后兩燒杯中溶液的pH可能：甲＜乙
D．兩燒杯中反應(yīng)的離子方程式不同

分析 因氨水和NaOH溶液中，各加入10mL 0.1mol•L-1 AlCl3溶液，生成氫氧化鋁沉淀，一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液中的溶質(zhì)一水合氨的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量；
當(dāng)兩者都不足量時(shí)，生成的氫氧化鋁沉淀的量由一水合氨和氫氧化鈉來決定，一水合氨的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，所以甲中沉淀比乙中的多；
當(dāng)氨水過量，氫氧化鈉不足時(shí)，甲中生成的氫氧化鋁的物質(zhì)的量=10mL×10-3L/mL×0.1mol•L-1=0.001mol，乙中生成的氫氧化鋁的物質(zhì)的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中多；
氨水過量，氫氧化鈉恰好時(shí)，生成的沉淀取決于氯化鋁，氯化鋁的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一樣多；
氨水和氫氧化鈉都過量時(shí)，因氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，甲中生成的氫氧化鋁為0.001mol，乙中生成的0.001mol氫氧化鋁部分溶于過量的氫氧化鈉，所以甲中沉淀比乙中多，據(jù)此分析解答．

解答 解：一水合氨是弱電解質(zhì)、NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，所以相同pH的氨水和NaOH溶液，c（氨水）＞c（NaOH），相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，n（氨水）＞n（NaOH），二者和氯化鋁反應(yīng)都生成氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿NaOH，但不溶于弱堿氨水，
A、如果AlCl3不足量，則二者生成沉淀由AlCl3決定，AlCl3的物質(zhì)的量相等，所以生成沉淀質(zhì)量相等，故A正確；
B、根據(jù)鋁守恒10mL 0.1mol/L AlCl3溶液，生成沉淀最大量為0.001mol，所以沉淀的最大可能值均為0.078g，故B正確；
C、當(dāng)氫氧化鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁時(shí)，而甲中氨水過量，電離呈堿性，所以反應(yīng)后兩燒杯中溶液的pH可能：甲＞乙，故C錯(cuò)誤；
D、一水合氨是弱電解質(zhì)，而氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，兩燒杯中反應(yīng)的離子方程式不同，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 此題考查了元素化合物知識(shí)，此題解答時(shí)，根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)采用討論的方法進(jìn)行解答，能正確進(jìn)行分段是解本題的關(guān)鍵，所以在應(yīng)用討論法解題時(shí)，關(guān)鍵是先要分析條件與求解問題之間的聯(lián)系，形成正確的解題方法，難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
B．0.1mol甲基中含有的電子數(shù)為NA
C．2.8 g乙烯和聚乙烯的混合物中所含碳原子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1=-110.35kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H2=-282.57kJ•mol-1
則C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H3為（　�。�
A．+172.22 kJ•mol-1B．-172.22 kJ•mol-1
C．+392.92 kJ•mol-1D．-392.92 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．人們研究金星大氣成分，發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱之為硫化羰（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，硫化羰是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)COS的推測(cè)肯定不正確的是（　�。�
A．COS分子是含有極性鍵的極性分子
B．COS的電子式為
C．COS分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．COS屬于離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 N
C．通常狀況下，1 NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2和SO2混合氣中氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學(xué)式是CaCl2，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是離子鍵，電子式是．
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，電子式為，化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵（填“離子鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”）．
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成Na2O，其化學(xué)鍵類型為離子鍵；加熱時(shí)生成Na2O2，其化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性共價(jià)鍵．

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12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．含4 mol HCl 的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應(yīng)可制得 Cl2的分子數(shù)為NA
B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為 22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中含有σ鍵的數(shù)目為5NA
D．1molC（金剛石）中含有C-C鍵的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列相關(guān)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHS溶液水解：HS-+H2O?S2-+H3O+
B．向Ca（C1O）2溶液中通入SO2：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
C．硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42ˉ剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：
IV（分子式為C3H6O3）$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$V（分子式為C3H4O2）$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}OH}$Ⅱ
（1）化合物Ⅲ的分子式為C10H10O2，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗11.5mol O2．
（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOCH2CH2COOH，
寫出由化合物V反應(yīng)生成化合物Ⅱ的化學(xué)方程式：CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．
（3）有關(guān)化合物I和Ⅱ說法正確的是：BC．
A．1mol 化合物I 最多可與2.5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)   
B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．化合物I難溶于水     
D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為．

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