12．已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72KJ•mol-1，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
H2（g）Br2（g）HBr （g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量（KJ）436a369
則表中a為（　　）
A．404B．260C．230D．200

分析 據(jù)H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72KJ/mol 蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，可以寫出H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-102KJ/mol，再據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和來解答．

解答 解：已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72KJ/mol，蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，可以寫出H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-102KJ/mol，△H=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能，則有-102=436+a-2×369，a=200，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題解答的關(guān)鍵是寫出氣態(tài)溴與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并能知道△H根據(jù)鍵能的求算方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器除了大燒杯、小燒杯、量筒外還有：溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6-羥基黃酮衍生物的合成路線如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）化合物B中的含氧官能團(tuán)為羥基和羰基（填名稱）．
（2）反應(yīng)③中涉及到的反應(yīng)類型有水解反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）已知：．
根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和CH3COOH為原料制備
的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．
合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）表中有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)（酸、堿、鹽均為溶液）．
 第Ⅰ組 第Ⅱ組 第Ⅲ組 
 甲  BaCl2 HCl Cu（NO3）2
 乙  Fe2O3K2SO4 H2SO4
 丙 Fe NaOH NaHCO3
根據(jù)該表回答問題：
①第Ⅲ組中有一種物質(zhì)能與第Ⅰ組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是H2SO4．
②第Ⅱ組物質(zhì)中，跟第Ⅰ組所有物質(zhì)都不能發(fā)生反應(yīng)的是NaOH，該物質(zhì)能與第Ⅲ組中所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式分別為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，OH-+H+=H2O，OH-+HCO3-=CO32-+H2O．
（ 2）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)
①銅 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④氯氣 ⑤空氣 ⑥二氧化碳 ⑦鹽酸 ⑧氯化鈉 ⑨熔融的硝酸鉀 ⑩硫酸鋇
其中，屬于混合物的有②⑤⑦，（ 填序號(hào)，下同）屬于電解質(zhì)的有③⑧⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的有⑥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．碘的升華B．金屬的焰色反應(yīng)C．液溴的氣化D．漂白粉久置失效

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)研究鈉的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中，來研究它    們?cè)诳諝庵械姆�(wěn)定性．該學(xué)生采用的研究方法是（　�。�
①假說法�、趯�(shí)驗(yàn)法�、鄯诸惙ā、鼙容^法．
A．①②B．①③C．②④D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中煤炭氣化反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）此溫度下，在恒容密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)l0min后達(dá)到平衡，測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度（mol/L）0.20.10.4
①該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=0.08mol/（L•min），
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是ac
a．體系壓強(qiáng)不變
b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
d．v正（H2）=v逆（CH3OH）
③已知在常溫常壓下：
a．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H 1
b．2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
c．H2O（g）═H2O（l）△H3
則2CH3OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H=△H1-△H2+4△H3（用含△H 1、△H2、△H3 的式子表示）
（3）以 CH3OH 為燃料（以 KOH 溶液作電解質(zhì)溶液）可制成 CH3OH 燃料電池．則充入 CH3OH的電極為負(fù)極，正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2   ②鋁   ③甲烷   ④CO2     ⑤H2SO4    ⑥Ba（OH）2     ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體    ⑧氨水    ⑨稀鹽酸    ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有：⑤⑥⑩（填序號(hào)）；
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)且離子方程式為：H++OH-═H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；
（3）⑩在水中的電離方程式為，17.1g該物質(zhì)溶于水配成250mL溶液，物質(zhì)的量濃度為0.6 mol•L-1；
（4）⑨的濃溶液與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是MnO2（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1，寫出該反應(yīng)的離子方程式4H+2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．取100mL 0.3mol•L-1和300mL 0.25mol•L-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.42mol•L-1B．0.21mol•L-1C．0.56mol•L-1D．0.24mol•L-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案