【題目】下列說法正確的是

A. 破壞化學(xué)鍵的過程，一定是化學(xué)變化過程

B. NaOH熔化時，既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵

C. 反應(yīng)H2＋Cl22HCl破壞了共價鍵，形成了共價鍵

D. 17Cl和18Cl的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化

【答案】C

【解析】

A.破壞化學(xué)鍵的過程，不一定是化學(xué)變化過程，如NaCl固體溶于水，破壞了離子鍵，是溶解過程，沒發(fā)生化學(xué)變化，故A錯誤；

B. NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間是通過離子鍵結(jié)合，氫氧根離子中氧原子和氫原子之間是通過共價鍵結(jié)合，NaOH熔化電離出鈉離子和氫氧根離子，破壞了離子鍵，沒有破壞共價鍵，故B錯誤；

C. H2、Cl2、HCl三者均以共價鍵結(jié)合，則反應(yīng)H2＋Cl22HCl破壞了共價鍵，形成了共價鍵，故C正確；

D.化學(xué)變化時分子變?yōu)樵�，原子又重新組合成新的分子，在變化的過程原子本身不發(fā)生變化。而17Cl和18Cl的相互轉(zhuǎn)化過程中改變了原子核中的中子數(shù)，原子本身發(fā)生了變化，是核變化，不屬于化學(xué)變化，也不屬于物理變化，故D錯誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課題組對某樣品W（組成用CxHyOzNaSb表示）進行探究。

實驗一：確定W中元素組成

（1）取W樣品，將有機氮轉(zhuǎn)化成NH4+，_____________（補充實驗方案），證明W中含氮元素。

（2）用燃燒法確定W樣品中含碳、氫、硫三種元素，裝置如圖所示。

①A框內(nèi)是加熱固體制備氧氣發(fā)生裝置，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

②寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。

③從實驗簡約性考慮，D、E、F、G裝置可以用下列裝置替代：

能證明W含碳元素的實驗現(xiàn)象是__________________。

實驗二：測定W中硫元素含量

（3）取wgW樣品在過量的氧氣中充分燃燒，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定過量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定終點的標(biāo)志是__________________。該W樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為_________％。

（4）二氧化硫通入吸收液前必須通過過量的赤熱銅粉（SO2不參與反應(yīng)），否則會導(dǎo)致測定的硫元素質(zhì)量分數(shù)_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4++OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（　　）

①適當(dāng)升高溫度②加入NH4Cl固體③通入NH3④加入少量鹽酸

A.①②B.②③C.③④D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】誤食銅、鉛或汞中毒后，應(yīng)采取的急救措施是（ ）

A.服用大量的葡萄糖水B.服用大量的牛奶

C.服用大量的食鹽水D.用服適量的食醋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

圖A 圖B 圖C 圖D

A. 除去CO中的CO2

B. 苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作

C. 配制0.10 mol·L－1NaOH溶液

D. 記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己烷雌酚的一種合成路線如下：

下列敘述不正確的是（ ）

A. 用FeCl3溶液可以鑒別化合物X和Y

B. Y的苯環(huán)上的二氯取代物有8種同分異構(gòu)體

C. 在濃硫酸、加熱的條件下，化合物X發(fā)生消去反應(yīng)

D. X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 有機物分子式為C4H7ClO2，與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，其結(jié)構(gòu)可能有15種

B. 已知為加成反應(yīng)，由此可知X為氯乙烯

C. 分子式為C4H8ClBr的有機物共有9種

D. 互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組設(shè)計不同實驗方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。

查閱資料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108

（1）方案1：通過置換反應(yīng)比較

向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍，說明氧化性Ag+＞Cu2+。反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________。

（2）方案2：通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進行比較

實驗

試 劑

編號及現(xiàn)象

試 管

滴 管

1.0 mol/L

KI溶液

1.0 mol/L AgNO3溶液

Ⅰ．產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色

1.0 mol/L CuSO4溶液

Ⅱ．產(chǎn)生白色沉淀A，溶液變黃

①經(jīng)檢驗，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是________。

②經(jīng)檢驗，Ⅱ中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認A的實驗如下：

a．檢驗濾液無I2。溶液呈藍色說明溶液含有________（填離子符號）。

b．白色沉淀B是________。

c．白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是___________，說明氧化性Ag+＞Cu2+。

（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，設(shè)計實驗如下：

編號

實驗1

實驗2

實驗3

實驗

KI溶液

KI溶液 AgNO3溶液

a b

KI溶液 CuSO4溶液

c d

現(xiàn)象

無明顯變化

a中溶液較快變棕黃色,b中電極上析出銀；電流計指針偏轉(zhuǎn)

c中溶液較慢變淺黃色；

電流計指針偏轉(zhuǎn)

（電極均為石墨，溶液濃度均為 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）

①a中溶液呈棕黃色的原因是___________________________（用電極反應(yīng)式表示）。

②“實驗3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設(shè)計實驗證實了該依據(jù)，實驗方案及現(xiàn)象是_____________________________。

③方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-。其原因一是從K值______；二是從Cu2+的反應(yīng)特點______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是

A. 稀硫酸 B. 蔗糖溶液 C. 氫氧化鐵膠體 D. 硫酸銅溶液

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同步練習(xí)冊答案