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6．下列說法正確的是（　　）
A．堿性鋅錳電池的負極是鋅
B．在船身裝鋅塊不屬于犧牲陽極的陰極保護法
C．電解精煉銅時，雜質Fe、Zn、Ag等沉積在電解槽底部
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極的電極反應式為 2H2O+O2+4e-═4OH-

分析 A、原電池中，較為活潑失電子的點極是負極；
B、原電池的負極被腐蝕，正極金屬可以得到保護；
C、電解精煉銅中，沉積在電解槽底部的應該是不如銅活潑的金屬Ag、Au等；
D、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極上是金屬失電子的氧化反應，正極上是氧氣得電子的還原反應．

解答 解：A、堿性鋅錳電池中，活潑的鋅作負極，故A正確；
B、船身裝上鋅塊，構成原電池，Zn為負極，F(xiàn)e為正極，則Fe被保護，為犧牲陽極的陰極保護法，故B錯誤；
C、電解法精煉銅時，粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質，會先于金屬銅失電子，形成陽離子進入電解質，沉積在電解槽底部的應該是不如銅活潑的金屬Ag、Au，故C錯誤；
D、正極的電極反應式為 2H2O+O2+4e-=4OH-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查學生原電池和電解池的工作原理以及應用等方面的知識，屬于綜合知識的和考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于天然氣的敘述不正確的是（　�。�
A．石油中通過常壓分餾、減壓分餾得到的汽油比催化重整后的汽油品質高
B．天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷，燃燒天然氣較環(huán)保
C．重油通過裂化可獲得大量的輕質油
D．輕質油的裂解也可稱為深度裂化，目的是為了獲得大量的氣態(tài)不飽和烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．向Ca（ClO）2溶液中通入過量的SO2：C1O-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
C．氯氣與水的反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）合成氨反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1
已知合成氨反應是一個反應物不能完全轉化為生成物的反應，在某一定條件下，N2的轉化率僅為10%，要想通過該反應得到92.2kJ的熱量，至少在反應混合物中要投放N2的物質的量為10 mol．
（2）肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式：O2+4e-+2H2O═4OH-，負極的電極反應式：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
（3）如圖是一個電解過程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應式是：Cu2++2e-═Cu
②假設使用肼-空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質量變化為128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣112L（假設空氣中氧氣體積分數(shù)為20%；Cu相對原子質量：64）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．請把符合要求的化學反應方程式的編號填入直線上．
（1）既屬于分解反應又是氧化還原反應的是D．
（2）屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是E．
（3）既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是B．
（4）屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是A．
（5）不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是FG．
A、2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
 B、2Na+Cl2═2NaCl
C、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
 D、2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
E、CaO+CO2═CaCO3
F、4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2
G、3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（　　）
A．二氧化硫 氯氣B．二氧化氮 二氧化硫
C．氨氣 二氧化碳D．氯氣 二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各項中儀器可能完成目的實驗的是（　�。�
選項儀器實驗
 A制取蒸餾水圓底燒瓶、冷凝管、錐形瓶、溫度計、牛角管
 B由98%的濃硫酸配制250ml
1.5mol/L的稀硫酸		250mol容量瓶、量筒、膠頭滴管、玻璃棒
 C實驗室用MnO2與濃鹽酸制取并收集氯氣   酒精燈、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、圓底燒瓶、導管、集氣瓶
 D測定NaCl中混有KCl燒杯、玻璃棒、酒精燈、藍色鈷玻璃、鉑絲
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室以廢鐵屑為原料制備硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]，其步驟如下：
步驟1：將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，傾倒出液體，用水洗凈鐵屑．
步驟2：向處理過的鐵屑中加入過量的3mol•L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液．
步驟3：向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體．
請回答下列問題：
（1）從以下儀器中選擇組裝，完成實驗操作步驟1必需的儀器有①②④⑤⑥⑦（填編號）
①鐵架臺    ②漏斗    ③廣口瓶    ④石棉網    ⑤燒杯   ⑥玻璃棒    ⑦酒精燈
（2）在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是加酸抑制亞鐵離子的水解；
（3）在步驟3中，所指的“一系列操作”依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾、洗滌；
（4）為證明所得晶體含有Fe2+和NH4+，取其溶液于試管中加入氫氧化鈉溶液，并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，若觀察到生成白色沉淀，且迅速變灰綠，最終變?yōu)榧t褐色，同時濕潤的紅色石蕊試紙變藍現(xiàn)象，證明含有Fe2+和NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，則反應2H2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O（g）的△H為（　�。�
A．-483.6kJ•mol-1B．-241.8kJ•mol-1C．-120.6kJ•mol-1D．+241.8kJ•mol-1

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