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請運用原電池原理設計實驗，驗證Cu2＋、Fe3＋氧化性的強弱。請寫出電極反應式，負極________________________________________________________________________，

正極________________________________________________________________________，

并在方框內畫出實驗裝置圖，要求用燒杯和鹽橋，并標出外電路電子流向。


答案　Cu－2e－===Cu2＋　2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


符合化學式C7H8O的芳香族化合物的同分異構體有x種，能與金屬鈉反應放出H2的有y種，能與NaOH反應的有z種，則x、y、z分別是

A．5，4，3         B．4，4，3         C．4，3，3         D．3，3，3

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖是某烴A分子的球棍模型。回答下列問題：

（1）A的名稱是                          ；

（2）A能夠發(fā)生的反應類型有                 （填序號）；

a．氧化反應    b．加成反應    c．消去反應

（3）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式是

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g。

步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

(1)根據步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。

A．滴定管內液面的變化

B．錐形瓶內溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由________色變成________色。

(2)滴定結果如下表所示：

滴定

次數

待測溶液的體積/mL

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0 mol·L－1，則該樣品中氮的質量分數為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液。請畫出產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系圖像。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁－空氣海水電池：以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。

電池總反應為4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3

負極：________________________________________________________________________；

正極：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－??2Fe2＋＋I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(　　)

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原

C．電流表讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．電流表讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：


某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理見下圖。下列說法正確的是(　　)

A．a為CH4，b為CO2

B．CO向正極移動

C．此電池在常溫時也能工作

D．正極電極反應式為O2＋2CO2＋4e－===2CO

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科目：高中化學 來源： 題型：


氣態(tài)反應 A(g)＋3B(g) ==2C(g)＋2D(g)，在四種不同條件下的反應速率最快的是

A、v(A)=0.15 mol/(L·s)                B、 v(B)=0.8 mol/(L·s)    

C、v(C)=0.4 mol/(L·s)                 D、 v(D)=0.6 mol/(L·s)

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