Question

8．某化學(xué)興趣小組利用某礦渣樣品（主要成分為Al₂O₃，還含有少量Fe₂O₃）提取氧化鋁的實(shí)驗(yàn)過程如下：
（1）步驟Ⅰ中分離A和C的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過濾．
（2）寫出步驟Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（3）要檢驗(yàn)固體A中陽離子，取樣后需要加入試劑依次是鹽酸、KSCN溶液．從物質(zhì)分類角度看，固體B屬于ac（填寫序號）．
a．金屬氧化物     b．酸性氧化物
c．兩性氧化物     d．堿性氧化物
（4）實(shí)驗(yàn)室里常向AlCl₃溶液中加入某種試劑制備Al（OH）₃，加入的試劑最好是氨水，其反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 礦渣樣品（主要成分為Al₂O₃，還含有少量Fe₂O₃）加入濃氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，過濾得到固體A為Fe₂O₃，濾液為偏鋁酸鈉溶液C，經(jīng)步驟Ⅱ與足量二氧化碳發(fā)生AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，反應(yīng)可生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，
（1）固體和液體分離用過濾裝置；
（2）步驟Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（3）固體A中陽離子為鐵離子檢驗(yàn)時(shí)需要鹽酸溶解成溶液，加入KSCN溶液顯紅色證明，氧化鐵和酸反應(yīng)生成鹽和水，和堿不反應(yīng)屬于堿性氧化物；
（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿，可以在氯化鋁溶液中加入過量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；

解答 解：礦渣樣品（主要成分為Al₂O₃，還含有少量Fe₂O₃）加入濃氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，過濾得到固體A為Fe₂O₃，濾液為偏鋁酸鈉溶液C，經(jīng)步驟Ⅱ與足量二氧化碳發(fā)生AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，反應(yīng)可生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，
（1）固體和液體分離用過濾裝置，步驟Ⅰ中分離A和C的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過濾，
故答案為：過濾；
（2）步驟Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（3）固體A中陽離子為鐵離子檢驗(yàn)時(shí)需要鹽酸溶解成溶液，加入KSCN溶液顯紅色證明，加入的試劑為鹽酸、KSCN溶液，固體B為氧化鋁和酸反應(yīng)生成鹽和水，和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物，故選ac，
故答案為：鹽酸、KSCN溶液；ac；
（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿，可以在氯化鋁溶液中加入過量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)分離和提純的過程，主要是氧化鋁、氧化鐵性質(zhì)，注意氫氧化鋁是兩性氫氧化物，題目較簡單．