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【題目】向=50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如圖所示，假設C點之前每一段只對應一個反應。下列說法正確的是( )

A.參加反應鐵粉的總質量m2=5.6 g

B.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol/L

C.開始時產生的氣體為H2

D.AB段發(fā)生的反應為置換反應

【答案】A

【解析】

已知氧化性：NO3->Fe3+>H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，據以上分析解答。

A.最終生成Fe2+，根據氧化還原反應中得失電子數目相等可知3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe)，即3×+2×=2n(Fe)，n(Fe)=0.1mol，其質量為0.1 mol×56 g/mol=5.6 g，A正確；

B. n(NO)==0.05mol，則所用混合溶液中c(HNO3)==1mol/L，B錯誤；

C. 反應開始時產生的氣體為NO，C錯誤；

D. AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，該反應為化合反應，D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中“試劑”與“操作及現象”對應關系錯誤的是

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求回答下列問題。

　

(1)根據圖1回答①②：

①若斷開K2，閉合K1。

A電極可觀察到的現象________________________________________________；

B極的電極反應式為__________________________________________________。

②若斷開K1，閉合K2，A電極可觀察到的現象是________________；B極的電極反應式為____________。

(2)根據圖2回答③④：

③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進行電解，石墨電極上的電極反應式為________________，電解反應的離子方程式為________________。

④實驗完成后，銅電極增重a g，石墨電極產生標準狀況下的氣體體積________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。

請回答：

Ⅰ．用圖 1 所示裝置進行第一組實驗。

（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是__（填字母序號）。

A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑

（2）N 極發(fā)生反應的電極反應式為__。

Ⅱ．用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現象：兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（3）電解過程中，X 極區(qū)溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）電解過程中，Y 極發(fā)生的電極反應之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質量減少____g。

（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下述轉化關系，回答問題：

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質的名稱__________；D物質的結構簡式________。

(2)寫出反應②的類型________；反應⑤的條件________。

(3)寫出反應⑥的化學方程式：________________________________。

(4)寫出D＋E反應的化學方程式：_______________。

(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結構簡式：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為______________。

②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現象

解釋原因

打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應的化學方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

③_______________

④______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設KCl的摩爾質量為a g/mol， 20℃時某KCl飽和溶液的物質的量濃度為b mol/L，該溶液的密度為ρg/cm3 (ρ﹥1)，下列說法不正確的是（ ）

A.20℃ KCl的溶解度為100ab/(1000ρ-ab) g

B.KCl的質量分數為（ab/1000ρ）×100%

C.將此溶液蒸發(fā)部分水再恢復到20℃，溶液密度一定大于ρ g/cm3

D.20℃密度小于ρ g/cm3的KCl溶液是不飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度(T℃)時，水的離子積為Kw＝1×10－13。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。

(1)若所得混合溶液為中性，則a∶b＝__；此溶液中各離子的濃度由大到小的排列順序是_____。

(2)若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝____；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞砜(SOCl2)在農藥、制藥行業(yè)中用途廣泛，沸點為77℃，遇水劇烈反應，液面上產生白霧，并產生帶有刺激性氣味的氣體。實驗室用干燥的Cl2和SO2與SCl2反應合成SOCl2，反應原理是：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2�；卮鹨韵聠栴}：

Ⅰ.氯化亞砜的制備

實驗室擬用以下裝置完成氯化亞砜的制備：

（1）儀器a的名稱是__；裝置D中冷凝管的冷凝水入口是__。

（2）裝置A中反應的離子方程式__；裝置E中反應的化學方程式__。

（3）B、C所盛試劑分別是__、__；裝置D中干燥管b的作用是__。

（4）本實驗的主要副產物是SCl2，已知：SOCl2沸點為77℃，SCl2的沸點為50℃，提純SOCl2的實驗操作是__；

Ⅱ.氯化亞的性質與檢測

經分析，某實驗小組的同學認為，SOCl2與水反應后的溶液中有鹽酸和亞硫酸生成。

（5）欲證明SOCl2與水反應后形成的溶液中有H2SO3生成，可以使用的試劑是__；欲證明純凈SOCl2與水反應后形成的溶液中有Cl-，實驗的操作方法是__。

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