Question

（2009?樂山一模）0.1mol/L的CH₃COONa溶液和0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系符合實際的是（　�。�

A．c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）

C．c（CH₃COO^-）+c（H⁺）＞c（Cl^-）

D．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

分析：0.1mol/L的CH₃COONa溶液和0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，反應(yīng)生成CH₃COOH，CH₃COOH為弱酸，電離程度較小，溶液呈酸性，結(jié)合溶液的電中性原則分析該題．

解答：解：A.0.1mol/L的CH₃COONa溶液和0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，反應(yīng)生成CH₃COOH，CH₃COOH為弱酸，電離程度較小，則有c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．由溶液的電中性原則可知，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．由物料守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Cl^-），因CH₃COOH為弱酸，電離程度較小，則c（CH₃COOH）＞c（H⁺），則c（CH₃COO^-）+c（H⁺）＜c（Cl^-），故C錯誤；
D．由物料守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），故D正確．
故選D．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，本題中注意CH₃COOH為弱酸，電離程度較小，結(jié)合溶液的電中性原則解答該題．