Question

8．含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液反應，放出11.46kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（　　）

• A． KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-11.46 kJ•mol^-1
• B． 2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-11.46 kJ•mol^-1
• C． 2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=+114.6 kJ•mol^-1
• D． KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 11.2g KOH的物質的量為：$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，1L 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液中氫離子的物質的量為：0.1mol/L×2×1L=0.2mol，則氫氧化鉀恰好與硫酸反應生成硫酸鉀和0.2mol水，據此可計算出生成1mol水放出的熱量，然后結合中和熱的概念寫出反應的熱化學方程式．

解答 解：11.2g KOH的物質的量為：$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，1L 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液中氫離子的物質的量為：0.1mol/L×2×1L=0.2mol，則氫氧化鉀恰好與硫酸反應生成硫酸鉀和0.2mol水，當生成1mol水時放出的熱量為：11.46kJ×$\frac{1mol}{0.2mol}$=57.3kJ，
A．生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ，故A錯誤；
B.2mol氫氧化鉀反應生成2mol水放出的熱量應該為：57.3kJ×2=114.6kJ，故B錯誤；
C．中和反應是放熱反應，焓變應該為負值，故C錯誤；
D．KOH的稀溶液與H₂SO₄溶液反應生成0.2mol水放出11.46kJ的熱量，生成1mol水會放出57.3KJ的能量，該反應的熱化學方程式為：KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫，題目難度不大，明確熱化學方程式中的書寫原則為解答關鍵，注意掌握中和熱的概念及應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．