Question

17．某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：NaNO₂、HI、NO、I₂、NaI、H₂O，其中I₂、H₂O均為生成物．
（1）NaNO₂中N的化合價(jià)為+3．
（2）該反應(yīng)中的氧化劑是NaNO₂，氧化產(chǎn)物為I₂．
（3）為了獲取反應(yīng)后溶液中的 I₂，可采用選擇有機(jī)溶劑CCl₄萃取的實(shí)驗(yàn)方法，選擇CCl₄做萃取劑的原因是碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度．
（4）該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒，區(qū)別這兩種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作方法是取少量的固體于試管中，加一定量的水溶解，再加入硝酸銀和稀硝酸，生成白色沉淀的試管是NaCl，另一試管是NaNO₂．
  （6）若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1N_A（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值），發(fā)生反應(yīng)的NaNO₂的質(zhì)量為6.9g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合價(jià)規(guī)則計(jì)算化合價(jià)；
（2）化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
（3）碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度，可采用選擇有機(jī)溶劑CCl₄萃取溶液中的碘單質(zhì)；
（4）化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，據(jù)方程式回答；
（5）氯化鈉中含有氯離子，氯離子和亞硝酸根離子的性質(zhì)存在差異，據(jù)此回答；
（6）根據(jù)反應(yīng)方程式結(jié)合化合價(jià)的升降結(jié)合電子轉(zhuǎn)移來計(jì)算．

解答 解：（1）NaNO₂中Na的化合價(jià)是+1，O的化合價(jià)是-2，N的化合價(jià)為+3，故答案為：+3；
（2）題目涉及的反應(yīng)為：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，氧化劑是NaNO₂，氧化產(chǎn)物為I₂，故答案為：NaNO₂；I₂；
（3）碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度，可采用選擇有機(jī)溶劑CCl₄萃取溶液中的碘單質(zhì)，故答案為：碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度；
（4）題目涉及的反應(yīng)為：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，N元素的化合價(jià)降低，氧化劑為NaNO₂，還原產(chǎn)物是NO，I元素的化合價(jià)升高，則HI發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是I₂，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；
（5）氯化鈉中含有氯離子，亞硝酸鈉中的亞硝酸根離子和氯離子性質(zhì)存在差異，區(qū)別這兩種物質(zhì)可以加硝酸銀看是否出現(xiàn)白色的沉淀來判斷，
故答案為：取少量的固體于試管中，加一定量的水溶解，再加入硝酸銀和稀硝酸，生成白色沉淀的試管是NaCl，另一試管是NaNO₂；
（6）根據(jù)反應(yīng)：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L即0.1mol，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1mol，數(shù)目是0.1N_A，發(fā)生反應(yīng)的NaNO₂的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×69g/mol=6.9g，
故答案為：0.1；6.9．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，題目難度不大．