一學(xué)生設(shè)計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物

填空和回答下列問題
（1）B物質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式）
（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因為上述方案中某一步設(shè)計有毛病，這一步的正確設(shè)計方案應(yīng)是
 
．
（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是
 
．
（4）蒸發(fā)操作時所需要的實驗儀器有
 
．
考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：實驗設(shè)計題
分析：分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣和鹽酸發(fā)生：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；
由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉．
解答： 解：（1）NaCl和CaCl2兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后得到的沉淀B為碳酸鈣，故答案為：CaCO3；
（2）由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，向濾液中加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體，生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，
故答案為：先加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體后再蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O可計算氯化鈣的質(zhì)量，混合物A的總質(zhì)量減去氯化鈣的質(zhì)量可得氯化鈉的質(zhì)量，
故答案為：混合物A；
（4）蒸發(fā)需要的主要儀器為：鐵架臺，酒精燈，蒸發(fā)皿，玻璃棒；
故答案為：鐵架臺，酒精燈，蒸發(fā)皿，玻璃棒．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握實驗的原理和操作方法，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈉在空氣中長久放置，最終生成物是（　�。�
A、Na2O2
B、Na2O
C、Na2CO3
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“爛版液”是制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”（含有少量的Cl-、Fe3+），某化學(xué)興趣小組擬用“爛版液”制取Zn（NO3）2?6H2O的過程如下：

已知：Zn（NO3）2?6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性．
（1）“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分是
 
（填化學(xué)式）．
（2）若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體為N2O，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應(yīng)的主要化學(xué)方程式
 
．
（3）在操作①中保持pH=8的目的是
 
．
（4）沉淀Ⅰ的主要成分是
 
．
（5）操作③中加熱、煮沸的目的是
 
；此步驟操作的理論依據(jù)是
 
．
（6）操作④保持pH=2的目的是
 
；此步驟操作中所用的主要儀器是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）向濾液Y中通入少量CO2時生成的沉淀只有F，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
；判斷OH-、SiO32-、AlO2-結(jié)合H+能力由強到弱的順序為：
 
．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為
 
．
（3）欲檢驗濾液D中是否含有Fe3+，請寫出檢驗該離子的實驗操作：
 
．
（4）濾液E、K中相同的溶質(zhì)為
 
（填化學(xué)式），將該物質(zhì)的溶液加入到偏鋁酸鈉溶液中生成白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙．以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：

已知Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：
Fe3+Fe2+Cu2+
開始沉淀時的pH2.77.65.2
完全沉淀時的pH3.79.66.4
（1）加入3% H2O2之前必須進行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名稱是
 
；
H2O2參加反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）加稀氨水調(diào)節(jié)pH的目的是
 
，pH應(yīng)調(diào)至
 
范圍．
下列物質(zhì)可用來替代稀氨水的是
 

①NaOH   ②Fe2O3  ③CuO    ④Na2CO3
（3）經(jīng)操作Ⅰ得到粗膽礬，操作Ⅲ得到精致膽礬．兩步操作相同，具體包括
 
、
 
、過濾、
 
、干燥等步驟．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離與提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置
 
 （填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置
 
．從碘水中分離出I2，選擇裝置
 
，該分離方法的名稱為
 
．裝置A中①的名稱是
 
，進出水的方向是
 
．
（2）5mol CO2的質(zhì)量是
 
；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為
 
；所含的分子數(shù)目約為
 
；所含氧原子的數(shù)目約為
 
．
（3）書寫下列離子方程式：實驗室制取CO2
 
；硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液
 
；硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應(yīng)呈中性
 
．
（4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，
 
是氧化劑；
 
元素被氧化；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是
 
．
（5）用雙線橋分析Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
用單線橋分析3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如圖1制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的所有的離子方程式為
 
；得到濾渣1的主要成分為
 
．
（2）第②步調(diào)溶液pH的目的是
 
．
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小組設(shè)計了如圖2三種方案：
上述三種方案中，
 
方案不可行，原因是
 
；
從原子利用率角度考慮，
 
方案更合理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠廢液經(jīng)測定得知主要含有乙醇，其中還有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．根據(jù)下表中各物質(zhì)的性質(zhì)，按下列步驟回收乙醇和乙酸．
物質(zhì)丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸
沸點/℃56.277.0678.5117.9
①向廢液中加入燒堿溶液，調(diào)整溶液的pH=10；
②將混合液放入蒸餾燒瓶中緩緩加熱；
③收集溫度在75℃～80℃時的餾出物；
④待蒸餾燒瓶中的殘液冷卻后向其中加濃硫酸（過量），然后再進行蒸餾，回收餾出物．
請回答下列問題：
（1）加入燒堿使溶液的pH=10的目的是
 
．
（2）在蒸餾時，溫度計的位置是
 
，溫度計的作用是
 
．
（3）在70℃～85℃時餾出物的主要成分是
 
．
（4）在步驟④中加入過量濃硫酸的目的是（用化學(xué)方程式表示）
 
；此實驗中采用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是
 

（5）當(dāng)最后蒸餾的溫度控制在85℃～125℃一段時間后，耐酸蒸餾器殘液中溶質(zhì)的主要成分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機物的名稱正確的是（　�。�
A、2，2-二甲基-3-戊烯
B、2，3-二乙基-1-戊烯
C、2，3，3-三甲基丁烷
D、4，5-二甲基-3-乙基己烷

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同步練習(xí)冊答案