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4．已知KMnO4、濃鹽酸在常溫下反應能生成Cl2．若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并實驗它與金屬的反應．每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（　　）
A．①和②處B．②處C．②和③處D．②③④處

分析 KMnO4與濃HCl在常溫下反應產生Cl2，濃鹽酸易揮發(fā)，從發(fā)生裝置生成的氯氣中含有揮發(fā)的HCl和水蒸氣雜質，應通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，然后通入盛有濃硫酸的洗氣瓶進行干燥，氯氣與金屬反應時，氣體應通入到試管底部，并用雙孔橡皮塞，防止試管內壓強過大，據(jù)此解答．

解答 解：KMnO4與濃HCl在常溫下反應產生Cl2，故①裝置正確；
濃鹽酸易揮發(fā)，從發(fā)生裝置生成的氯氣中含有揮發(fā)的HCl和水蒸氣雜質，應通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，不用選擇氫氧化鈉溶液，故②錯誤；
用濃硫酸干燥氯氣，導管應長進短出，故③錯誤；
氯氣與鈉在試管中反應若用單孔塞，容易造成試管內壓強過大，且導管應插入試管底部，故④錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了氯氣的實驗室制備和性質的檢驗，熟悉反應原理和裝置特點是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組元素中，按最高正價遞增的順序排列的是（　　）
A．N、O、FB．Li、Al、MgC．Li、B、CD．Cl、Br、I

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c（OH-）為10-2 mol•L-1．
（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質的量最大的是①．（填序號）．
①0.2mol•L-1的CuSO4溶液      
②0.1mol•L-1的Na2CO3
③0.2mol•L-1  的KCl           
④0.1mol•L-1的Na2SO4
（3）濃度為0.100mol•L-1的下列各物質的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序②①④③（填序號）．
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3•H2O ④CH3COONH4
（4）水的電離平衡如圖所示：
①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達B點．則此時水的離子積從10-14增加到10-12．
②100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，
該強酸的pH值pH1與強堿的pH值pH2之間應滿足的關系是pHa+pHb=13．
（5）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，可觀察到的現(xiàn)象是生成無色氣體和絮狀沉淀，寫出該反應的離子方程式：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下：
微粒代碼abcdefg
原子核數(shù)目單核單核雙核多核單核多核多核
帶電荷數(shù)（單位電荷）01+1-02+1+0
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是溶于水顯堿性的四原子分子；c與f作用可生成2個中性分子g．
試寫出：
（1）a微粒的原子結構示意圖為
（2）b和e相應元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較為：NaOH＞Mg（OH）2（用化學式表示）．
（3）d的水溶液顯堿性的原因（用電離方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-
（4）c微粒是OH-，f微粒是H3O+（用化學式表示）．
（5）b相應的元素的單質與g微粒反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．Cl2是一種重要的化工原料，下圖是一些含氯產品．

（1）①中鋼瓶上應貼的標簽為C．
A．腐蝕品           B．爆炸品             C．有毒品          D．易燃品
（2）下列有關漂白粉和漂白液的說法正確的是B．
A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物            
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉      
D．漂白液的有效成分是Na2O2
（3）工業(yè)上利用Cl2制鹽酸，其化學方程式為H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．Cl2溶于水可制得氯水，檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，可選用的試劑是D．
A．硝酸銀溶液           B．酚酞溶液           C．碳酸鈉溶液        D．紫色石蕊溶液
（4）將8.7g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應生成氯氣的體積（標準狀況）是2.24L；被氧化的HCl的質量是7.3g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質的量濃度為0.2mol/L，向其中加入6.4g銅粉，微熱，使其充分反應．生成NO的物質的量（　　）
A．0.01molB．0.02molC．0.03molD．0.04mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O；B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BN+3H2O
（2）基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s22p1；B和N相比，電負性較大的是N，BN中B元素的化合價為+3；
（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp2，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結構為正四面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．有機物 的消去產物有兩種
C．有機物C4H6O2能發(fā)生加聚反應，可推知其結構一定是CH2=CH-COOCH3
D．可用溴水鑒別苯酚、四氯化碳和乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．寫出兩種制取溴乙烷的化學方程式并注明反應類型．

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