Question

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有2對成對電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下其單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z	元素最高正化合價(jià)是+7

請回答下列問題：
（1）元素T的原子最外層共有

 

種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子．元素X的一種同位素可用來測定文物年代，這種同位素的符號是

 

．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子Y

H

+ 4

，寫出該微粒的電子式

 

（用元素符號表示）．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是

 

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

 

（填序號）．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是獲取新知的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是

 

，理由是

 

．

Answer 1

分析：T、X、Y、Z四種短周期元素，M層上有2對成對電子，則T有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則T為S元素；X元素原子最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Y元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則Y為氮元素；Z元素最高正化合價(jià)是+7，最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答：解：T、X、Y、Z四種短周期元素，M層上有2對成對電子，則T有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則T為S元素；X元素原子最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Y元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則Y為氮元素；Z元素最高正化合價(jià)是+7，最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素，
（1）T為S元素，原子最外層有6個(gè)電子，故最外層共有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，
碳元素的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是₆¹⁴C，
故答案為：6；₆¹⁴C；
（2）NH₄⁺中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為：，故答案為：；
（3）同周期自左而右非金屬性減弱，Cl元素非金屬性較強(qiáng)，
a．物理性質(zhì)不能說明非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；
b．氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，故b正確；
c．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不能說明非金屬性強(qiáng)弱，如氧氣不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，非金屬性O(shè)＞S，故c錯(cuò)誤；
故答案為：Cl；b；
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，H₂CO₃是弱酸，其余均為強(qiáng)酸，
故答案為：H₂CO₃；H₂CO₃是弱酸，其余均為強(qiáng)酸．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．