【題目】有機物M的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。關(guān)于M，下列說法正確的是（ ）

A.分子中所有碳原子可能共平面

B.M的同分異構(gòu)體中，能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)有9種

C.可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.1molM與足量的鈉反應(yīng)可以生成22.4LH2

【答案】C

【解析】

A．分子結(jié)構(gòu)中的碳原子均為sp3雜化，則分子中所有碳原子不可能共平面，故A錯誤；

B．M的分子式為C6H12O2，同分異構(gòu)體中，能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，說明含有-COOH，則相當(dāng)于C5H12的烷烴中氫原子被-COOH取代，其中CH3CH2CH2CH2CH3有三種等效氫，CH(CH3)2CH2CH3有4種等效氫，C(CH3)3有1種等效氫，故滿足條件的同分異構(gòu)體共有8種，故B錯誤；

C．分子結(jié)構(gòu)中的醇羥基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則M可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D．1molM與足量的鈉反應(yīng)可以生成1molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4LH2，選項中未標(biāo)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價值。

Ⅰ.從熱力學(xué)角度研究反應(yīng)

(1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

寫出CO 還原SO2的熱化學(xué)方程式:_________________。

(2)關(guān)于CO還原SO2的反應(yīng),下列說法正確的是______。

A.在恒溫恒容條件下,若反應(yīng)體系壓強不變,則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.平衡狀態(tài)時,2v正(CO)=v逆(SO2)

C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中,向達(dá)到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

Ⅱ．NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下：

反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol

反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol

(3)對于反應(yīng)a，在T1℃時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：

時間(min)

濃度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________，當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。

A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO

C．適當(dāng)縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑

(4)①某實驗室模擬反應(yīng)b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強下反應(yīng)b經(jīng)過相同時間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強變化的示意圖。請從動力學(xué)角度分析，1050kPa前，反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強增大而增大的原因_____________；在1100kPa時，NO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________(計算表達(dá)式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（實驗1）探究草酸的制備：

實驗室用硝酸氧化淀粉(C6H12O6)水解液法(水浴加熱)制備草酸，其反應(yīng)為：C6H12O6＋12HNO3 = 3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O ，裝置如圖所示：

(1)儀器乙的名稱為：_________，其接通冷水與水浴加熱三頸瓶的先后順序是：________

(2)燒杯C中盛放的溶液是___________，裝置的B作用是______________

（實驗2）探究草酸的不穩(wěn)定性：

已知：草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，易溶于水，熔點為101℃，受熱易脫水、升華，170℃以上分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2，其酸性比碳酸強，其鈣鹽難溶于水。

(3)請選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物(可重復(fù)使用，加熱裝置和連接裝置已略去)。儀器裝置連接順序為：A→_______→______→______→_______→E→B→G→_______。

(4)若實驗結(jié)束后測得B管質(zhì)量減輕4.8g，則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為_________g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)對三種不同的鎂鋁合金樣品進(jìn)行編號，做以下實驗探究。

（1）取樣品①m1g，加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾；往濾液中通入過量CO2氣體：將所得沉淀過濾、洗滌、烘干，灼燒，得到固體的質(zhì)量仍然為m1g．合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（保留2位小數(shù)，下同）。

（2）取樣品②m2g，與足量稀硫酸反應(yīng)，固體完全溶解時得到氣體的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。m2的取值范圍是_____。

（3）取樣品③0.918g與30.00mL、2.00mL鹽酸充分反應(yīng)后，得到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。剩余合金0.306g（認(rèn)為合金中鎂、鋁與酸的反應(yīng)同時發(fā)生）。然后在反應(yīng)后所得體系中繼續(xù)加1.00mol/L的NaOH溶液，恰好使所有鋁元素均不以沉淀形式存在。則需要加入1.00mol/L的NaOH溶液_____mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。

請回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_____________， C_______________，F_____________， 乙_______________，

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①____________________；反應(yīng)⑤____________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗事實，能得到相應(yīng)結(jié)論的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光電池在光照條件下可產(chǎn)生電流，如圖裝置可以實現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH-，并實現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是（ ）

A.該裝置可利用光能實現(xiàn)水的分解

B.光照過程中陰、陽極區(qū)溶液中的pH均基本不變

C.再生池中的反應(yīng)為2V2++2H+2V3++H2↑

D.每有1molOH-通過雙極性膜，可產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應(yīng)機理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煙氣的脫硝(除)技術(shù)和脫硫(除)技術(shù)都是目前環(huán)境科學(xué)研究的熱點。

(1)工業(yè)上可以采用“質(zhì)子膜電解槽”對煙氣進(jìn)行脫硫脫硝，其工藝如圖甲所示：

①溶液吸收主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

②電解的主要目的是______________，陰極的電極反應(yīng)式為______________；

③“高價氮的化合物”中NO2在反應(yīng)器中發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

(2)利用活性焦炭的吸附作用，可以對煙氣進(jìn)行脫硫和脫硝。被吸附的與活性焦炭反應(yīng)生成和，當(dāng)生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________；

(3)一定條件下，將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入的乳濁液中，發(fā)生的反應(yīng)如下：，，改變，的去除率變化情況如圖乙所示。

①當(dāng)大于1.4時，去除率升高，但的去除率卻降低。其可能的原因是__；

②和發(fā)生的主要反應(yīng)為。保持的初始濃度不變，改變，將反應(yīng)后的混合氣體通入乳濁液中吸收。為節(jié)省的用量，又能保持去除效果，則合適的值約為___________；

(4)已知：，，則______________________。

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