Question

【題目】（一）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________。

（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。

（二）鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

(1)沉淀A的成分是（填化學(xué)式）_________。

(2)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：

_____________________________、________________________________；

(3)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式有______________________。

Answer 1

【答案】 防止被氧化 隔絕空氣（排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響） SiO2 Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓ Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O CO2+OH-=HCO3-AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓

【解析】（一）（1）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響；

（二）鋁土礦中加入過量試劑a，然后操作I得到沉淀A和濾液甲，則操作I為過濾，濾液甲中加入過量NaOH溶液操作II后得到沉淀B和濾液乙，操作II是過濾；Al2O3、SiO2能溶于強(qiáng)堿溶液而Fe2O3不溶于強(qiáng)堿溶液，SiO2不溶于稀鹽酸而Fe2O3、Al2O3能溶于稀鹽酸，根據(jù)圖知，濾液甲中含有鋁元素，則試劑a為稀鹽酸，沉淀A為SiO2，濾液甲中溶質(zhì)為氯化鋁和氯化鐵、HCl，沉淀B為Fe(OH)3，濾液乙中含有NaAlO2和NaOH、NaCl，向?yàn)V液乙中通入過量二氧化碳得到濾液碳酸氫鈉溶液，沉淀C為Al(OH)3，加熱氫氧化鋁得到氧化鋁，則

（1）通過以上分析知A是SiO2；（2）步驟②中加入過量NaOH溶液后，氫離子、鐵離子、鋁離子都和NaOH溶液反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++OH﹣=H2O、Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）濾液乙中含有NaAlO2和NaOH、NaCl，因此步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式有CO2+OH-=HCO3-、AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓。