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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.19g羥基(-18OH)所含中子數為10NA

B.標準狀況下,44.8 L HF含有2NA個極性鍵

C.1 mol NaHSO4晶體含有的離子數為3NA

D.0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的數目為0.2NA

【答案】A

【解析】

A19g羥基(-18OH)的物質的量為=1mol,而羥基(-18OH)中含10個中子,故1mol羥基(-18OH)中含10NA個中子,故A正確;

B.標況下HF為液體,不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量,故B錯誤;

CNaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構成,1molNaHSO4晶體中含有的離子總數為2NA,故C錯誤;

D.溶液體積未知,無法計算0.1mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的數目,故D錯誤;

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨原子序數的遞增,七種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據判斷出的元素回答:

(1)x在元索周期表的位置是________________________。

(2)y的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應,產物中含有化學鍵的類型為________________

(3)d的單質在空氣中充分燃燒,所得產物的電子式為________;7.8g該產物與足量的水完全反應,轉移電子的數目為____________________。

(4)z、e、f的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(用離子符號表示)。

(5)能說明g的非金屬性比f強的實驗事實是________________(列舉一條)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、D四種短周期元素,它們的原子序數由AD依次增大,已知AB原子有相同的電子層數,且AL層電子數是K層電子數的兩倍,C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰,C的單質在加熱下與B的單質充分反應,可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據以上敘述回答:

1)寫出下列元素的名稱:A________,B________C________,D________。

2)寫出C2B2的電子式:________

3)寫出AB2C2B2反應的化學方程式:________________________________________

4)用電子式表示化合物C2D的形成過程:_____________________________________。

5AD的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應的化學方程式為:________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用化學用語回答下列問題

(1)畫出鉀原子的原子結構示意圖:____________。

(2)寫出氨分子的結構式:__________________

(3)用電子式表示氟化鈣(CaF2)的形成過程:_________________。

(4)完成下表

K層為最外層時,最多能容納的電子數

_________

K層外,其他各層為最外層時,最多能容納的電子數

_________

次外層最多能容納的電子數

_________

倒數第3層最多能容納的電子數

_________

n層里最多能容納的電子數

_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰離子電池的廣泛應用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、A1等,處理該廢料的一種工藝如下圖所示:

回答下列問題:

(l) Li的原子結構示意圖為____,LiCoO2Co的化合價是____

(2)“堿浸Al溶解的離子方程式為________。

(3)“酸溶時加入H2O2的目的是____,調節(jié)pH后所得濾渣主要為____。

(4)“沉鈷的離子方程式為________。

(5)配制100mL l.0mol/L (NH4)2C2O4溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要____。

(6)CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300℃,得到鈷的氧化物2.41g,則該反應的化學方程式為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組為了探究鋁與鹽酸反應過程中的速率變化,分兩組做了以下實驗。

(1)甲小組同學用足量的鋁與50 mL鹽酸發(fā)生反應,并用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下:

時間/min

1

2

3

4

5

反應結束時

氫氣體積/mL(標準狀況下)

50

150

300

380

410

560

①哪一時間段(即01、12、2334、45 min)反應速率最大__,原因是____

②反應進行到10 min時,便不再有氣泡產生,該鹽酸中HCl的物質的量濃度是__,整個反應過程中HCl的反應速率為____;

(2)乙小組學生也做了同樣的實驗,但由于反應太快,不好測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列液體:A.蒸餾水、BKCl溶液、CKNO3溶液、DCuSO4溶液,以減慢反應速率,你認為可行的是____,不可行的理由是_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時A4molB6mol;5min末時測得C的物質的量為3mol,用D表示的化學反應速率v(D)0.2mol/(L·min)。計算:

(1)5minA的物質的量濃度為________

(2)5min內用B表示的化學反應速率v(B)________。

(3)化學方程式中n值為________。

(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為:

v(A)=5mol/(L·min)

v(B)=6mol/(L·min)

v(C)=4.5mol/(L·min)

v(D)=8mol/(L·min)

其中反應速率最快的是________(填編號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應,沒有金屬剩余,收到2.24L氣體,下列說法一定正確的是

A. 所得氣體為氫氣 B. 所得氣體的物質的量為 0.1 mol

C. 上述過程只發(fā)生一個化學反應 D. 所得溶液中只有一種溶質

【答案】A

【解析】鈉與水反應生成氫氣,鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣,所以所得氣體為氫氣故A正確非標準狀況下,2.24L氣體的物質的量不一定是 0.1 mol,故B錯誤;上述過程,發(fā)生鈉與水反應生鋁與氫氧化鈉溶液反應,共發(fā)生兩個化學反應,故C錯誤;所得溶液中的溶質可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質故D錯誤

點睛:鋁能與酸反應放出氫氣,鋁也能與強堿溶液反應放出氫氣,如 。

型】單選題
束】
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【題目】I.SO2是一種重要的化工原料,其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點。

1氧元素在元素周期表中位于第______周期______族,硫原子核外有_____種能量不同的電子。

2元素的非金屬性SO______(填),從原子結構的角度解釋原因:__________。

II.工業(yè)上利用反應SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制備高純 MnSO4,實驗裝置如下圖:

3請標出反應SO2 + MnO2 → MnSO4的電子轉移方向和數目____________

4在通入干燥空氣的條件下,一段時間后,測得反應后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+),請說明原因: ___________________。用化學方程式表示石灰乳的作用: ___________________

III.SO2可用于處理含 Cr2O72(鉻元素化合價為+6)的廢水,最后轉化為鉻沉淀(鉻元素化合價為+3)除去。一種處理流程如下:

5NaHSO3 Cr2O72反應時,物質的量之比為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于電化學的實驗事實正確的是

出現環(huán)境

實驗事實

A

以稀H2SO4為電解質的Cu-Zn原電池

Cu為正極,正極上發(fā)生還原反應

B

電解CuCl2溶液

電子經過負極→陰極陽極→正極

C

弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕

負極處產生H2,正極處吸收O2

D

將鋼閘門與外加電源負極相連

犧牲陽極陰極保護法可防止鋼閘門腐蝕

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