Question

已知H₂S兩級電離常數(shù)分別為K₁=1.3×10^-7，K₂=7.1×10^-15；CH₃COOH的電離常數(shù)K=1.75×10^-5，試根據(jù)上述數(shù)據(jù)，判斷下列化學反應方程式正確的是（　�。�

• A、Na₂S+2CH₃COOH（足量）=2CH₃COONa+H₂S↑
• B、Na₂S+2CH₃COOH（少量）=2CH₃COONa+H₂S↑
• C、Na₂S（少量）+CH₃COOH=CH₃COONa+NaHS
• D、CH₃COOH+NaHS=CH₃COONa+H₂S↑

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,化學方程式的書寫

專題：

分析：根據(jù)電離常數(shù)的大小可以確定酸的強弱，化學反應遵循強酸制取弱酸的原理，據(jù)此確定反應能否發(fā)生．

解答： 解：H₂S兩級電離常數(shù)分別為K₁=1.3×10^-7，K₂=7.1×10^-15，CH₃COOH的電離常數(shù)K=1.75×10^-5，得到酸性順序是CH₃COOH＞H₂S＞HS^-，
A、酸性順序是：CH₃COOH＞H₂S＞HS^-，反應為Na₂S+2CH₃COOH（足量）=2CH₃COONa+H₂S↑能發(fā)生，故A正確；
B、酸性順序是：CH₃COOH＞H₂S＞HS^-，發(fā)生反應為Na₂S+CH₃COOH（少量）=CH₃COONa+NaHS，故B錯誤；
C、Na₂S（少量）+2CH₃COOH=2CH₃COONa+H₂S↑，故C錯誤；
D、酸性順序是：CH₃COOH＞H₂S＞HS^-，反應CH₃COOH+NaHS=CH₃COONa+H₂S↑能發(fā)生，故D正確．
故選AD．

點評：電離常數(shù)的大小可以確定酸的強弱，化學反應遵循強酸制取弱酸的原理是解答此題的關鍵，難度不大．