Question

下列說法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

• A、電解精煉銅時，當(dāng)陽極上質(zhì)量減少6.4g時，電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 N_A
• B、1L 1.0mol?L^-1NH₄Cl與2L 0.5mol?L^-1NH₄HSO₄溶液含NH₄⁺數(shù)目相同
• C、0.2mol Zn與一定量濃H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)必為0.2N_A
• D、將2mL0.5 mol?Lˉ¹Na₂SiO₃溶液滴入稀鹽酸中制得H₄ SiO₄膠體，所含膠粒數(shù)為0.001N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、活潑金屬優(yōu)先在陽極上失去電子，粗銅中鐵鋅等雜質(zhì)摩爾質(zhì)量小，6.4g金屬失去的電子大于0.2mol；
B、NH₄HSO₄電離出的H⁺能抑制NH₄⁺的水解；
C、根據(jù)電子守恒，13g鋅物質(zhì)的量是0.2mol，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成1mol氫氣和二氧化硫電子轉(zhuǎn)移都是2mol；
D、H₄ SiO₄膠粒是多個H₄ SiO₄的聚集體．

解答： 解：A、電解精煉銅時，活潑金屬優(yōu)先在陽極上失去電子，粗銅中鐵、鋅等雜質(zhì)摩爾質(zhì)量小于銅的，6.4g金屬失去的電子大于0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于0.2 N_A，故A錯誤；
B、NH₄HSO₄能完全電離出NH₄⁺、H⁺和SO₄^2-，溶液呈強(qiáng)酸性，H⁺能抑制NH₄⁺的水解，故NH₄HSO₄中NH₄⁺的水解程度小于NH₄Cl中NH₄⁺的水解程度，故1L 1.0mol?L^-1NH₄Cl與2L 0.5mol?L^-1NH₄HSO₄溶液含NH₄⁺數(shù)目前者多，故B錯誤；
C、Zn的物質(zhì)的量是0.2mol，無論生成氫氣還是二氧化硫，1mol氣體得到2mol電子，0.2mol鋅可以反應(yīng)生成0.2mol氣體，氣體分子數(shù)必為0.2N_A，故C正確；
D、H₄ SiO₄膠粒是多個H₄ SiO₄的聚集體，故將2mL0.5 mol?Lˉ¹Na₂SiO₃溶液滴入稀鹽酸中制得H₄ SiO₄膠體，所含膠粒數(shù)小于0.001N_A，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．