Question

（1）標準狀況下，體積約為11.2L的NH₃中約含有

3.01×10²⁴

個電子．
（2）同溫同壓下，同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體（H₂S）的體積比為

2：1

．同溫同壓下，若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為

2：3

．
（3）在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH₃在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時密閉容器中氣體分子總的物質(zhì)的量增加了75%．則A單質(zhì)的一個分子中有

4

個A原子，AH₃分解反應的化學方程式為

4AH₃

一定溫度  .

A₄+6H₂

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

=

N

NA

結(jié)合分子的構(gòu)成計算；
（2）根據(jù)n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

結(jié)合分子的構(gòu)成計算；
（3）設分解后生成A_m，則有2mAH₃

一定溫度  .

2A_m+3mH₂，根據(jù)反應前后物質(zhì)的量的關(guān)系計算．

解答：解：（1）n（NH₃）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，含有的電子數(shù)為：N=0.5mol×6.02×10²³/mol×10=3.01×10²⁴，
故答案為：3.01×10²⁴；
（2）根據(jù)n=

m

M

=

V

Vm

可判斷，同溫同壓下，同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體（H₂S）的體積比為與摩爾質(zhì)量成反比，
為34g/mol：17g/mol=2：1；同溫同壓下，若二者氫原子數(shù)相等，設都為6mol，則氨氣為2mol，硫化氫為3mol，根據(jù)n=

V

Vm

，它們的體積比等于物質(zhì)的量之比為2：3，
故答案為：2：1；2：3；
（3）設分解后生成A_m，則有2mAH₃

一定溫度  .

2A_m+3mH₂，密閉容器中氣體分子總的物質(zhì)的量增加了75%，
則有

2+3m

2m

=1+0.75，
m=4，
可得反應的方程式為4AH₃

一定溫度  .

A₄+6H₂，
故答案為：4；4AH₃

一定溫度  .

A₄+6H₂．

點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度中等，注意把握相關(guān)計算公式的運用，為解答該題的關(guān)鍵．