【題目】對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是（ ）

A.提高反應物的平衡轉化率B.以同樣程度改變正、逆反應速率

C.增大反應的活化能D.改變平衡混合物的組成

【答案】B

【解析】

A．催化劑改變速率，不改變化學平衡，反應物的轉化率不變，故A錯誤；

B．催化劑同等程度影響正逆反應速率，故B正確；

C．使用催化劑可降低反應活化能，故C錯誤；

D．催化劑改變速率，不改變化學平衡，不改變平衡混合物的組成，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33 ℃，沸點：73 ℃。實驗室可用如圖裝置制取 ICl3。

(1)儀器 a 的名稱是_____。

(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[ 主要成分為 Ca(ClO)2] 和濃鹽酸， 相關反應的化學方程式為______。

(3)裝置 B 可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置 C 中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時 B 中的現(xiàn)象是 ____。

(4)試劑 X 為_____。

(5)氯氣與單質碘反應溫度稍低于 70 ℃，則裝置 D 適宜的加熱方式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素a、b、c、d、e為前20號主族元素，原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3；c的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復原；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答：

（1）bd2的電子式_________；e的最高價氧化物的水化物所含化學鍵類型為_______、________

（2）在只由a、b兩種元素組成的化合物中，如果化合物的質量相同，在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多的是________；

（3）d的最高價氧化物對應的水化物是鉛蓄電池的電解質溶液。正極板上覆蓋有二氧化鉛，負極板上覆蓋有鉛，① 寫出放電時負極的電極反應式：______________________________；

② 鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗電解質的物質的量為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關分散系的敘述中不正確的是（ ）

A.膠體分散質微粒直徑較大，不能透過濾紙

B.液態(tài)分散系根據(jù)分散質粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類

C.利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體

D.納米材料分散到液體分散劑中得到的分散系屬于膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】李克強總理在《2018年國務院政府工作報告》中強調“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)技術有著積極的環(huán)保意義。

（1）汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”，其反應的熱化學方程式為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應過程中(0~15min) NO的物質的量隨時間變化如圖。

①圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是___________。（填“a”或“b”）

②T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=_______________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_________移動。(填“向左”、“向右”或“不”)

③15min時，若改變外界反應條件，導致n (NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______________________________________________ (任答一條即可)。

（2）在催化劑作用下，用還原劑[如肼(N2H4)]選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。

已知200℃時：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1；

II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。

①寫出肼的電子式：____________________。

②200℃時，肼分解成氮氣和氫氣的熱化學方程式為：_____________________________。

③目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數(shù))的關系如下圖所示。

為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是_________________________________________。

（3）利用電解裝置也可進行煙氣處理，如圖可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-，陽極的電極反應式為____________________________；物質A是______________ (填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。

通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為________________、____________________________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。

（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中。2 min后，反應達到平衡，水的物質的量為0.01mol。

① H2S的平衡轉化率α=_______%

②從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率為_________________

（3）在一定條件下，用H2O2氧化H2S。隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。在酸性溶液中，當n(H2O2)/n(H2S)=4時，寫出離子方程式___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氮原子結構的表述中，對電子運動狀態(tài)描述正確且能表明同一電子層電子能量有差異的是

A．

B．

C．1s22s22p3

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】福韋酯(TDF)主要用于治療艾滋病毒(HIV)感染，化合物W是合成TDF的重要中間體，其合成路線如圖所示。

完成下列填空：

(1)N所含官能團的名稱是______________；Y的結構簡式是____________________。

(2)X可用苯的一種同系物制備，所需的無機試劑與條件是____________________。

(3)寫出檢驗W中是否有殘留甲醛的化學方程式____________________________________。

(4)①②的目的是_______________________。

(5)寫出M符合下列條件的一種同分異構體的結構簡式。_______________

i. 與M具有相同官能團 ii. 能發(fā)生銀鏡反應

(6)寫出用M為原料制備聚丙烯酸()的合成路線_______________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請應用化學反應原理的相關知識解決下列問題

(1)已知NaCl的溶解熱為3.8kJ·mol－1(吸熱)

Na(s)－e－====Na+(aq) △H=－240 kJ/mol

Cl2(g)+e－====Cl－(aq) △H=－167 kJ/mol

寫出鈉在氯氣中燃燒的熱化學方程式_______________________。

(2)一定條件下，在2L恒容密閉容器中充入1.5 mol CO2和3molH2發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H3O(g)

下圖是反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線。已知在溫度為500K的條件下，該反應l0min達到平衡；

①該反應是__________ (填“吸熱”或“放熱”)反應。

②在0~10min時段反應速率v(H2)為__________。

③若改充入2 mol CO2和3molH2，圖中的曲線會__________(填“上移”或“下移”)。

(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù)回答問題：

①根據(jù)表1能不能判斷出H2CO3與HClO酸性強弱? _________(填“能”或“不能”)。

②0.10mol·L－lNa2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________________。

③H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反應的離子方程式為________________________________。

(4)已知：t℃時，Ksp(AgCl)=1.5×10－10、Ksp (Ag2CrO4)=2.0×10－12；AgCl為白色沉淀，Ag2CrO4為磚紅色沉淀，t℃時，向Cl－和CrO42－濃度均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液至過量且不斷攪拌，實驗現(xiàn)象為_____________________________________________。

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