Question

實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置（加熱及夾持裝置略）制取SO₂并驗(yàn)證其性質(zhì)．

（1）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（2）乙中通入SO₂后，溶液紫色逐漸變淺，證明SO₂具有

 

性．
（3）丙裝置中用NaOH溶液吸收SO₂，說(shuō)明SO₂是

 

（填“酸性”或“堿性”）氧化物．
（4）為了防治環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用，某硫酸廠(chǎng)用氨水吸收尾氣中的SO₂，再向吸收液中加入濃硫酸，以回收高濃度的SO₂并得到副產(chǎn)品化肥（NH₄）₂SO₄．寫(xiě)出氨水與SO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：氧族元素

分析：由圖可知，甲中發(fā)生Cu與濃硫酸的反應(yīng)制備二氧化硫，乙中二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，丙中發(fā)生二氧化硫與NaOH的反應(yīng)，即丙為尾氣處理裝置，以此來(lái)解答．

解答： 解：（1）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）乙中通入SO₂后，溶液紫色逐漸變淺，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則證明SO₂具有還原性，故答案為：還原；
（3）丙裝置中用NaOH溶液吸收SO₂，生成鹽和水，說(shuō)明SO₂是酸性氧化物，故答案為：酸性；
（4）氨水與SO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+2NH₃?H₂O═（NH₄）₂SO₃+H₂O或SO₂+NH₃?H₂O═NH₄HSO₃，故答案為：SO₂+2NH₃?H₂O═（NH₄）₂SO₃+H₂O或SO₂+NH₃?H₂O═NH₄HSO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握裝置的作用及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．