Question

在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示下列說(shuō)法正確的是

容器	甲	乙	丙
相關(guān)條件	恒溫恒容	絕熱恒容	恒溫恒壓
反應(yīng)物投料	1molN2、3mol的H2	2mol的NH3	2mol的NH3
平衡時(shí)容器體積	V甲	V乙	V丙
反應(yīng)平衡常數(shù)K=c2(NH3)/c(N2)?c3(H2)	K甲	K乙	K丙
平衡時(shí)NH3的濃度（mol/L）	C甲	C乙	C丙
平衡時(shí)NH3的反應(yīng)速率（mol/L?min）	v甲	v乙	v丙

A．V甲>V乙 B．K乙>K丙 C．c乙>c甲 D．υ甲=υ丙

Answer 1

B、C

【解析】

試題分析：A.由于反應(yīng)起始溫度和起始體積相同，甲是在恒溫恒容條件下進(jìn)行的反應(yīng)，乙是在絕熱恒容條件下進(jìn)行的反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，V甲=V乙，錯(cuò)誤；B.對(duì)于丙，可以認(rèn)為2mol的氨氣是1molN2、3mol的H2反應(yīng)產(chǎn)生的，若與甲都是在恒溫恒容條件下，則為等效平衡。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，則逆反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量不斷增大，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)達(dá)到最大值，為了維持壓強(qiáng)與開(kāi)始相同，則容器的容積就要增大，所以平衡濃度比甲小，由于反應(yīng)物系數(shù)大，減小的多，所以化學(xué)平衡常數(shù)K乙比K甲大，即K乙>K丙，正確；C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，甲從反應(yīng)的正反應(yīng)方向開(kāi)始，乙從反應(yīng)的逆反應(yīng)方向開(kāi)始。在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)兩個(gè)容器的容積相等。但是甲保持恒容，乙保持恒溫，則對(duì)于乙隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸降低，降低溫度，平衡向放熱的方向移動(dòng)，對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，平衡正向移動(dòng)，所以達(dá)到平衡時(shí)NH3的濃度：c乙>c甲，正確；D.甲恒溫恒容，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，容器的壓強(qiáng)逐漸減小，而丙是恒溫恒壓，為了維持壓強(qiáng)不變，則就應(yīng)該容器的容積增大，物質(zhì)的濃度降低，所以反應(yīng)速率就比甲小，即υ甲>υ丙，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)化學(xué)平衡移動(dòng)、物質(zhì)的反應(yīng)速率、平衡濃度等關(guān)系的知識(shí)。