【題目】某小組在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn):依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律,元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列,可形成圖所示的蝸牛形狀,圖中每個(gè)代表一種元素,其中P點(diǎn)代表氫元素。

1X元素在常規(guī)周期表中的位置 (填周期和族)。

2)寫出MZ兩種元素形成的化合物的電子式

3)下列說(shuō)法正確的是_______

aZ元素對(duì)應(yīng)的氫化物比K元素對(duì)應(yīng)的氫化物沸點(diǎn)高

b.虛線相連的元素處于同一主族

cK、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X3+L +K 2

d.由K、L兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

4)圖裝置可以模擬鋼鐵的腐蝕,鐵棒一極的電極反應(yīng)式是 。若在圖溶液中滴加少量酚酞溶液并進(jìn)行電解,發(fā)現(xiàn)Fe電極附近溶液變紅,寫出該電解池的離子方程式 _。犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用的是 _原理(填電解池原電池)。

【答案】1)第三周期IIIA(1分)

23d

4Fe-2e-=Fe2+(2分);2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-(2分);原電池

【解析】試題分析:P點(diǎn)代表氫元素,按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸,虛線連接的原子處于同族,由圖可知,LNa、MMgXAl、YP、KO、ZCl。

1X元素是Al元素,Al的原子序數(shù)是13,位于元素周期表的第三周期第ⅢA族;

2MMg元素、ZCl元素,二者通過(guò)得失電子生成離子化合物氯化鎂,其電子式為;

3a.水分子間存在氫鍵,因此水的沸點(diǎn)高于氯化氫,Aa誤;b.虛線相連的元素處于同一族,且離中心越遠(yuǎn),其原子半徑越大,b正確;c.電子層數(shù)越多其離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以離子半徑從小到大順序?yàn)?/span>X3+L+K2c錯(cuò)誤;d.由KL兩種元素組成的化合物可能是Na2ONa2O2,過(guò)氧化鈉中存在離子鍵和共價(jià)鍵,d正確,答案選bd;

4LNa、ZCl元素,LZ溶液是NaCl溶液,中性條件下,鐵發(fā)生吸氧腐蝕,Fe作負(fù)極、C作正極,負(fù)極上鐵失去得電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Fe-2e-= Fe2+;若在圖溶液中滴加少量酚酞溶液并進(jìn)行電解,發(fā)現(xiàn)Fe電極附近溶液變紅,則Fe作陰極、C作陽(yáng)極,陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣,陰極上氫離子放電生成氫氣,電解的總反應(yīng)式為2Cl-+ 2H2OH2↑+ Cl2↑+ 2OH-;犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用的原理是原電池原理。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.恒溫、恒壓時(shí)充入氨氣 B.恒溫、恒容時(shí)充入氮

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(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線:

(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________;

(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0~3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:___________;

(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于___________。

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A、SO32NO2 B、NO3SO3

C、H3O+ClO3 D、PO43SO32

⑵CaF2的晶胞如圖所示。

下列有關(guān)CaF2的表達(dá)正確的是______________。

aCa2+F間僅存在靜電吸引作用

bF的離子半徑小于Cl,則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2

c.陰、陽(yáng)離子比為2:1的離子化合物,均與CaF2晶體構(gòu)型相同

dCaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

②CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是________________________ (用離子方程式表示,已知[AlF6]3在溶液中可穩(wěn)定存在)。

晶胞中F的配位數(shù)是_________,與一個(gè)Ca2+等距離且最近的Ca2+_______個(gè)。

銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示

電離能/kJ·mol1

I1

I2

746

1958

906

1733

寫出Cu原子核外電子排布式

銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,其主要原因是

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1請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式:

_______Al+_______NaNO3_______NaOH_______NaAlO2_______N2↑+_______H2O

若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為___________L。

225℃時(shí),將a mol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合,當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足cNH4+cCl-時(shí),則反應(yīng)的情況可能為_____________。

a.鹽酸不足,氨水剩余 b.氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng) c.鹽酸過(guò)量

3向NH4HSO4溶液中滴加少量的BaOH2溶液的離子方程式_______________

425℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。

0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________。

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