11．如果25℃時，KW=1.0×10-14，某溫度下Kw=1.0×10-12．這說明（　�。�
A．某溫度比常溫要高B．前者的c（H+）較后者大
C．水的電離過程是一個放熱過程D．某溫度下，pH=7時的溶液呈中性

分析 水的電離是吸熱過程，溫度越高，電離程度越大，水的離子積數(shù)值越大，氫離子和氫氧根離子濃度越大，但是純水仍然是中性的，以此解答該題．

解答 解：A．水的電離為吸熱過程，Kw增大，可說明溫度比常溫要高，故A正確；
B．Kw增大，對于純水來說，后者的c（H+）較后者大，故B錯誤；
C．水的電離為吸熱過程，故C錯誤；
D．如不是常溫下，pH=7時的溶液不一定呈中性，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學(xué)生水的電離以及水的離子積的影響因素知識，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握水的電離特點，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有三種短周期的元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子價電子排布式為ns1，Y元素原子的K層電子是L層電子數(shù)的一半，Z元素原子K電子層上的電子數(shù)是L電子層上電子數(shù)的$\frac{1}{3}$，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是（　�。�
A．X2YZB．X2YZ2C．X2YZ3D．X2YZ4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A．圖①可用于實驗室制備少量Cl2或NH3
B．可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性
C．實驗室也可以用裝置③收集HCl氣體
D．裝置④可用于苯萃取碘水中碘的實驗，并把碘的苯溶液從漏斗上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

19．某烯烴和烷烴的混合氣體，在同溫同壓下其密度是H2的13.2倍．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將4.48L混合氣體通過足量的溴水，結(jié)果溴水增重3.36g，求原混合氣體中各烴的體積分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組的兩種物質(zhì)屬于同素異形體的是（　　）
A．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$CB．紅磷和白磷
C．丁烷和異丁烷D．${\;}_{19}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)2A（g）?2B（s）+C（g）△H＞0，要使逆反應(yīng)速率降低，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．減壓B．升溫
C．加壓D．從體系中分離出一部分B物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．室溫時，某溶液的 pH小于7，則該溶質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B．室溫時，0.1mol•L-1 一元酸 HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7，則該酸電離度約為0.1%
C．濃度均為 0.01mol•L-1 的 CH3COOH 溶液和 CH3COONa 溶液等體積混合，混合溶液中：（CH3COO- ）+c（CH3COOH）=0.02 mol?L-1
D．在溫度不變的情況下，向MgCO3飽和溶液中加入Na2CO3溶液，MgCO3 將會析出，但Ksp不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．酸雨和溫室效應(yīng)都與化石燃料的使用有關(guān)
B．水體富營養(yǎng)化主要是因為水中含有較多的碳、氮等元素
C．天然氣水合物，又稱可燃冰，其主要可燃成分是氫氣
D．聚酯纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是：（　�。�
①非極性分子中一定含有非極性鍵；
②S-Sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀相同；
③含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同；
④冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用
⑤Cu（OH）2是一種藍(lán)色的沉淀，既溶于硝酸、濃硫酸，也能溶于氨水中
⑥氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合成NH3•H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3•H2O的結(jié)構(gòu)式為
A．①③⑥B．①②⑤C．③⑤⑥D．②③④

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