某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：


根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是(　　)
A．反應(yīng)Ⅰ：ΔH>0，p2>p1
B．反應(yīng)Ⅱ：ΔH<0，T1>T2
C．反應(yīng)Ⅲ：ΔH>0，T2>T1；或ΔH<0，T2<T1
D．反應(yīng)Ⅳ：ΔH<0，T2>T1
BC
本題通過圖像設(shè)置情況考查外界條件對平衡移動的影響，主要考查考生對平衡移動原理的理解能力及邏輯思維能力和識圖能力。反應(yīng)Ⅰ的特點是正反應(yīng)方向為氣體體積減小的方向，結(jié)合圖像，壓強增大，A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以p2>p1，隨溫度的升高A的轉(zhuǎn)化率減小，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，故A錯。關(guān)于反應(yīng)Ⅱ，由圖像可以看出，T1條件下達(dá)到平衡所用時間短，所以T1>T2，而在T1條件下達(dá)平衡時n(C)小，說明低溫有利于C的生成，故它的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，B正確；關(guān)于反應(yīng)Ⅲ，由圖像可以看出，T2條件下C的平衡體積分?jǐn)?shù)大，因此當(dāng)T2>T1時正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，而當(dāng)T2<T1時，正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，故C正確；關(guān)于反應(yīng)Ⅳ，由圖像可以看出，T2條件下A的轉(zhuǎn)化率大，因此當(dāng)T2>T1時，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，所以D錯。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2OCO2＋H2，達(dá)到平衡時生成0.7mol的CO2，若其他條件和CO的起始量不變，一開始就加入4mol H2O(g)，則達(dá)到平衡時生成的CO2可能是
A．0.6molB．0.95molC．1molD．1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(     )
A．打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出
B．在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入一定量鐵粉
C．氨水應(yīng)密閉保存放置于低溫處
D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（改編題）在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中正確的是                                           （     ）  
A．m + n＞pB．平衡向正反應(yīng)方向移動
C． A的轉(zhuǎn)化率降低D． C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)(2009·山東卷)運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應(yīng)的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。
(2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－
ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①
PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)
ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②
O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)
ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③
則反應(yīng)O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。
(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
(4)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A＋3B  2C(g)，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示：
下
列判斷正確的是（ ）
A．A一定為氣體B．B一定為氣體
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．若正反應(yīng)方向△H ＜0，則T1＞T 2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ；
② 反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=               ，
③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3 min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡          （填“是”或“否”）。
（2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2生成的速率變化情況如圖，其中

T1～T2速率變化的主要原因是__                           __， 
T2～T3速率變化的主要原因是___   ___                          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一可逆反應(yīng)為A(g)B(g)，下列各項中，表示已達(dá)到平衡的是：
A．c(A)=c(B)                                                                     B．壓強不再發(fā)生變化
C．A與B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化                      D．A的消耗速率等于B的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氮是地球上含量較豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著重要作用。

（1）右圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式            。
（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  
其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃
25
125
225
…
K/(mol·L-1)-2
4．1×106
K1
K2
…
 
完成下列問題：
①比較K1、K2的大小：K1    K2（填“>”、“=”或“<”）。
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是    （填序號）。
A．B．
C．容器內(nèi)壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變

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