取17.4 g　MnO2固體粉末與一定體積的濃鹽酸(含溶質(zhì)0.4 mol)共熱制取氯氣，已知反應如下：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(假設HCl揮發(fā)損失不計)，下列敘述中正確的是

A．

反應過程中MnO2作催化劑

B．

鹽酸完全反應

C．

參加反應的鹽酸有一半被氧化

D．

反應產(chǎn)生2.24 L氯氣(標準狀況)

答案：C
提示：

　　隨反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，對應的還原性逐漸減弱，直至發(fā)生的氧化還原反應被停止．因此該反應過程中，雖然MnO2過量，鹽酸也不可能完全反應，同樣的，收集到的氣體也不可能是2.24 L．但是不論如何，參與反應的鹽酸一定有一半被氧化(對應的量一定少于0.2 mol)．因此正確選項為C．

　　注：許多物質(zhì)的氧化(還原)性會受濃度變化的影響，并在一些具體的反應中表現(xiàn)出來．例如，濃硫酸具有氧化性，在加熱的條件下與銅能夠發(fā)生反應，隨反應的進行，硫酸濃度變小，氧化性逐漸減弱，最終反應將停止．若參加反應的金屬為Zn等活潑金屬，則當濃度降低到一定程度(轉化為稀硫酸)時，又會有H2產(chǎn)生．又如，濃硝酸具有強氧化性，與銅反應生成NO2，隨反應進行，濃度減小，氧化性將有所減弱，當濃度減小到一定程度，反應產(chǎn)物變?yōu)镹O．在解此類問題時，必須要打破常規(guī)，“動態(tài)”地考慮反應進行問題．這類問題也常在化學計算中出現(xiàn)．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：浙江省金華一中2011屆高三10月月考化學試卷 題型：013

取17.4 g　MnO2固體粉末與一定體積的濃鹽酸(含溶質(zhì)0.4 mol)共熱制取氯氣(假設HCl揮發(fā)損失不計)，下列敘述中正確的是

[　　]

A．

反應過程中MnO2作催化劑

B．

鹽酸未完全反應

C．

被還原的HCl少于0.2 mol

D．

反應產(chǎn)生2.24 L氯氣(標準狀況)

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科目：高中化學 來源：學習高手必修一化學人教版 人教版 題型：038

在MnO2和濃鹽酸的反應中，如果有17.4 g　MnO2被還原，那么參加反應的氯化氫有多少克？被氧化的氯化氫是多少摩爾？

(已知：MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O)

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科目：高中化學 來源：全優(yōu)設計必修一化學人教版 人教版 題型：038

較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應為放熱反應．某校甲、乙兩化學研究性學習小組均用200 mL　12 mol·L－1鹽酸與17.4 g　MnO2在加熱條件下反應制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應制取漂白粉，用稀氫氧化鈉溶液吸收殘余的氯氣．分析實驗結果發(fā)現(xiàn)：①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值；②甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應，所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO3)2的含量較高．試完成下列問題：

(1)上述實驗中理論上最多可制得Ca(ClO)2多少克？

(2)實驗中所得到的Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫出可能涉及的化學方程式．

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科目：高中化學 來源：志鴻系列全優(yōu)設計必修一化學蘇教版 蘇教版 題型：038

較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應為放熱反應．某校甲、乙兩化學研究性學習小組均用200 mL　12 mol·L－1鹽酸與17.4 g　MnO2在加熱條件下反應制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應制取漂白粉，用稀氫氧化鈉溶液吸收殘余的氯氣．分析實驗結果發(fā)現(xiàn)：①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值，②甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應，所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO3)2的含量較高．試完成下列問題：

(1)上述實驗中理論上最多可制得Ca(ClO)2多少克？

(2)實驗中所得到的Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫出可能涉及的化學方程式．

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