某合作學習小組討論辨析下列說法，其中正確說法的數(shù)目為

①堿性氧化物都是金屬氧化物，酸酐都是氧化物

②AlCl3溶液和Al(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有丁達爾效應(yīng)

③若規(guī)定0.024kg12C含有的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則標準狀況下44gCO2的體積約為44.8L

④標準狀況下，氣體體積的大小取決于粒子數(shù)目和粒子間的平均距離

⑤同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體密度比為16：11，體積比為11：16

⑥把0.05mol氫氧化鋇固體加入到100ml 1.0vmol/L鹽酸中，溶液導電性基本不變

⑦活潑金屬鉀、鈣、鈉、鎂、鋁均由電解對應(yīng)的熔融氧化物制得

⑧合金熔點、硬度都低于成分金屬，青銅是使用最早的合金，鋼是用量最大用途最廣的合金

⑨同素異形體：C60、12C、金剛石、石墨

⑩工業(yè)合成氨是人工固氮的主要方法，工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、冶煉鐵都需要用到的原料是石灰石

A．3 B．5 C．4 D .7

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．生活中化學知識無處不在，下列化學知識應(yīng)用錯誤的是（　�。�
A．過氧乙酸具有強氧化性，可以殺菌消毒，所以常用作消毒劑
B．黃瓜含有豐富的維生素C，熱鍋爆炒能減少維生素C的流失
C．向尿液中加入新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱煮沸可用于糖尿病診斷
D．可用燃燒的方法鑒別羊毛圍巾和合成纖維圍巾

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應(yīng)性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是( )

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動

C．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動

D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。

II．pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題：

（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是_____________。

（2）吸收塔中的原料B可以選用____________(填字母序號)。

a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．Na2SO4溶液

（3）某小組同學用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。

①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是______________。裝置B的作用是___________________。

②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：Na2S +H2O +SO2=Na2SO3 +H2S、____________和__________。

（4）工程師設(shè)計了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有五組同族元素的物質(zhì)，在101.3kPa時測定它們的沸點()如下表所示：

①
 

He-268.8
 

(a)-249.5
 

Ar-185.8
 

Kr151.7
 

②
 

F2-187.0
 

Cl2-33.6
 

(b)58.7
 

I2184.0
 

③
 

(c)19.4
 

HCl-84.0
 

HBr-67.0
 

HI-35.3
 

④
 

H2O100.0
 

H2S-60.0
 

(d)-42.0
 

H2Te-1.8
 

⑤
 

CH4-161.0
 

SiH4-112.0
 

GeH4-90.0
 

(e)-52.0
 

對應(yīng)表中內(nèi)容，下列各項中正確的是

A．a(chǎn)、b、c的化學式分別為Ne2、Br2、HF

B．第④組中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

C．第②組物質(zhì)均有氧化性；第③組物質(zhì)對應(yīng)水溶液均是強酸

D．上表中同族物質(zhì)對應(yīng)的氫化物的沸點，均隨相對分子質(zhì)量的增大而升高

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將amol硫化亞鐵放入含3a mol H2SO4的濃硫酸中，充分反應(yīng)后，氧化、還原產(chǎn)物分別是Fe3+、S和SO2，則:①硫化亞鐵全部溶解 ②放出的氣體少于1.5a mol③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5a mol e- ④放出1.5a mol氣體 ⑤無法確定。上述敘述正確的是

A．①② B．②③ C．①④ D．⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．x、y、z、e、f、g是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，x與另外五種元素均可形成二元化合物，其中x、y形成最簡單的有機物M是重要的清潔能源．金屬元素e的單質(zhì)在常溫下能與水劇烈反應(yīng)，z元素原子的L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的三倍，z、f、g三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19．請回答下列問題：
（1）g在元素周期表的位置是第三周期第VIIA族．
（2）yzf分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，其電子式為．
（3）元素h與e處于同周期，且形成的簡單離子是本周期中半徑最小的．h的單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時，每消耗0.5mol h放熱213kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-852kJ•mol-1．
（4）僅由z、e、f三種元素形成的一種六核離子化合物，溶于水后呈堿性，請用一個離子方程式表示其呈減性的原因SO32-+H2OHSO3-+OH-；溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
（5）g元素能形成多種離子，在水溶液中l(wèi)molg-、gzn-（n=l，2，3，4：不同離子在圖中用A、B、D、W、Q表示）的能量（kJ）相對大小如圖所示．

A、B、D、W、Q五種離子中性質(zhì)最穩(wěn)定的是Cl-（寫具體的離子符號），一定條件下D能轉(zhuǎn)化為A與W，寫出此轉(zhuǎn)化的離子方程式3ClO2-=Cl-+2ClO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．對氨基水楊酸鈉是一種抑制結(jié)核桿菌的藥物，合成路線如下：

（1）對氨基水楊酸鈉化學式為C7H6O3NNa；化合物D中含有的官能團（除苯環(huán)外）的名稱是硝基、羧基和溴原子．
（2）化合物B的一溴代物除化合物C外，還有2種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式或．
（3）下列說法正確的是ab．
a．反應(yīng)Ⅰ屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?qū)儆谘趸磻?yīng)
b．對氨基水楊酸鈉既能與鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
c．化合物A-F均屬于芳香烴
d．試劑X可為KMnO4，試劑Y可為過量鹽酸
（4）由A生成B的反應(yīng)方程式為（注明反應(yīng)條件）．
（5）化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖乙酰水楊酸又名阿斯匹林（Aspirin）具有退熱、鎮(zhèn)痛作用，常用于治療傷風、感冒、頭痛、神經(jīng)痛及風濕性關(guān)節(jié)痛，近年來又用于防治老年性心血管病，但患有消化道潰瘍的人不宜服用．對此化合 物不正確的說法是（　　）
A．阿斯匹林的化學式為C9H8O4
B．該化合物具有酸性，能與 NaOH 或 NaHCO3反應(yīng)
C．1 mol 該化合物與足量的 NaOH溶液反應(yīng)，消耗 NaOH最大的物質(zhì)的量為2 mol
D．純凈的 Aspirin 不能與 FeCl3溶液反應(yīng)，但它的水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯色

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