【題目】對(duì)下列粒子比較正確的是( )
A. 還原性:F->Cl- B. 粒子半徑:Cl->Cl
C. 粒子半徑:Na+>Na D. 氧化性:Na+>Al3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組分散系,需用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分的是( )
A.溶液與濁液B.膠體與膠體
C.溶液與膠體D.溶液與溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于硝酸敘述正確的是:
A.硝酸不穩(wěn)定,見(jiàn)光或受熱就會(huì)分解B.稀硝酸是弱酸,濃硝酸是強(qiáng)酸
C.銅與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化氮D.鐵與濃硝酸不反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~J均為有機(jī)化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:
實(shí)驗(yàn)表明:①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣:
②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫,且其峰面積之比為1:1:1;
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色;④1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________(不考慮立體結(jié)構(gòu)),由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是____________反應(yīng);
(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________;
(3)由E生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)______________,E中官能團(tuán)有_________(填名稱(chēng)),與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有________________(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,不考慮立體結(jié)構(gòu));
(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________;
(5)由I生成J的化學(xué)方程式______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】膽礬是一種常見(jiàn)的化合物,工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料,F(xiàn)有廢銅(主要雜質(zhì)為Fe)來(lái)制備膽礬。有人設(shè)計(jì)了如下流程:
pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)
物 質(zhì) | 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH值 | 完全沉淀時(shí)的pH值 |
氫氧化鐵 | 2.7 | 3.7 |
氫氧化亞鐵 | 7.6 | 9.6 |
氫氧化銅 | 5.2 | 6.4 |
請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題:
(1)A物質(zhì)可選用_____(填字母)。
a.稀H2SO4 b.濃H2SO4/△ c.濃FeCl3溶液 d.濃HNO3
(2)I中加H2O2的離子方程式________________________________________。
(3)II中加Cu2(OH)2CO3的目的是________________________;其優(yōu)點(diǎn)是__________。
(4)III加熱煮沸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(5)V中加H2SO4調(diào)節(jié)pH=1是為了____________________________________________。
(6)V到VI的操作是_________________________________
(7)某同學(xué)認(rèn)為上述流程中所加的A物質(zhì)并不理想,需作改進(jìn),其理由是__________。如何改進(jìn)___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】偏釩酸銨(NH4VO3)為白色或微黃色的晶體粉末,微溶于水和氨水,難溶于冷水。
(1)偏釩酸銨在常溫下穩(wěn)定,加熱時(shí)易分解。它在空氣中分解能得到V2O5,試寫(xiě)出偏釩酸銨分解的化學(xué)方程式:___________,
(2)五氧化二釩廣泛應(yīng)用于冶金、化工等行業(yè),工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)制取金屬釩,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,生成1 mol V,需轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為____mol。
(3)釩電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的二次電池。某釩電池總反應(yīng)為VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O。
①放電時(shí)釩電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________。
②用該釩電池在鐵制品上鍍銅,鐵制品應(yīng)與電池的_____(填“正極”或“負(fù)極”)相連。若電鍍開(kāi)始時(shí)兩電極質(zhì)量相等,電鍍一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量之差為128 g,此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】采用科學(xué)技術(shù)減少氮氧化物、SO2等物質(zhì)的排放,可促進(jìn)社會(huì)主義生態(tài)文明建沒(méi)。
(1)采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術(shù)”處理煙氣(含CO2、SO2、NO)可獲得含CaCO3、CaSO4.Ca(NO3)2的副產(chǎn)品,工業(yè)流程如題20圖一l所示。
①反應(yīng)釜I采用“氣一液逆流”接觸吸收法(如題20圖-2),其優(yōu)點(diǎn)是________________。
②反應(yīng)釜Il中CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ___________________________。
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:____________________________________。
(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時(shí)間均為90s的情況下,測(cè)得不同條件下NO的脫氮率如圖I、Ⅱ所示。
① 由圖I知,當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí),宜選用______法提高脫氮的效率。
② 圖Ⅱ中,循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+,提高了脫氮的效率,其可能原因?yàn)?/span>________。
(4)研究表明:NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合吸收劑組成一定時(shí),溫度對(duì)脫硫脫硝的影響。
①溫度高于60℃后,NO去除率下降的原因?yàn)?/span>__________。
②寫(xiě)出廢氣中的SO2與NaC1O2反應(yīng)的離子方程式:____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 由圖甲可知,升高溫度醋酸鈉的水解程度增大
B. 由圖乙可知,a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大
C. 由圖丙可知,反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)是吸熱反應(yīng)
D. 由圖丁可知,反應(yīng)C(金剛石,s)= C(石墨,s)的焓變△H=△H1—△H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是
A.0℃,101.325KPaB.10℃,101.325KPa
C.25℃,1013.25KPaD.0℃,1013.25KPa
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