【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖①所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

B. 用圖②所示裝置驗(yàn)證鎂和鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)

C. 用圖③所示裝置驗(yàn)證HCl氣體易溶于水

D. 用圖④所示裝置檢驗(yàn)NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體

【答案】A

【解析】

A.該裝置適用于塊狀且難溶的固體與液體反應(yīng)產(chǎn)生氣體的類型,因純堿易溶于水,故A不能達(dá)目的;

B.U形管中紅墨水左低右高則可說(shuō)明鎂和鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B能達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>

C.HCl極易溶于水,擠壓膠頭滴管,氣球變大,則裝置③可驗(yàn)證HCl氣體易溶于水,故C能達(dá)目的

D.NH4Cl分解生成氨氣、HCl,氨氣可使酚酞試紙變藍(lán),HCl可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,五氧化二磷、堿石灰均可除雜,則裝置④可檢驗(yàn)NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體,故D能達(dá)目的

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃料電池作為安全性能較好的一類化學(xué)電源得到了更快的發(fā)展,一種以聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示,工作時(shí)產(chǎn)生穩(wěn)定無(wú)污染的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A. M極生成氮?dú)馇译姌O附近pH降低

B. 負(fù)極上每消耗1 mol N2H4,會(huì)有2 molH+通過質(zhì)子交換膜

C. 正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 電極M是原電池的正極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0.達(dá)到平衡后,以下分析正確的是

A. 增大壓強(qiáng),對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B. 升高溫度,對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C. 減小反應(yīng)物濃度,對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D. 加入催化劑,對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】飼養(yǎng)金魚所用的自來(lái)水(經(jīng)氯氣消毒),需經(jīng)日曬或放置一段時(shí)間后,再注入魚缸。其主要目的是( )

A. 提高水溫,有利于金魚生長(zhǎng)

B. 利用紫外線殺滅水中的細(xì)菌

C. 增加水中氧氣的含量

D. 除去溶于水中Cl2,并促使次氯酸分解,以利于金魚存活

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是( )

A.C3H7ClB.C4H10C.CH2Cl2D.C2H6O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】第三能層含有的軌道數(shù)為

A. 3B. 5C. 7D. 9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在2 L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g),發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H=a kJ·mol-1,實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如表和圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度

起始物質(zhì)的量

熱量變化

A

B

I

600℃

1mol

3mol

96kJ

II

800℃

1.5mol

0.5mol

——

A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,10 min內(nèi)平均速率v(B)=0.03 mol·L-1·min-1

B. 上述方程式中a=160

C. 600 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)是1.5

D. 向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B,A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2是當(dāng)前科學(xué)家研究的重要課題。

(1)科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下,在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2,在溫度一定的條件下反應(yīng),測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到3 min時(shí),氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是________

A.在原容器中再充入1 mol CO2 B.在原容器中再充入1 mol H2

C.在原容器中充入1 mol He D.使用更有效的催化劑

E.縮小容器的容積 F.將水蒸氣從體系中分離出

③能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填字母,下同)。

A.v(H2)=3v(CO2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.v(CO2)=v(CH3OH) D.容器內(nèi)密度保持不變

(2)科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料,其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔHa kJ·mol-1,在一定壓強(qiáng)下,測(cè)得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。

溫度(K)

CO 2轉(zhuǎn)化率/ (%)

n(H2)/n(CO2)

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2

60

43

28

15

3

83

62

37

22

①上述反應(yīng)的a________0(填“大于”或“小于”)。

②恒溫下,向反應(yīng)體系中加入固體催化劑,則反應(yīng)產(chǎn)生的熱量________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③增大的值,則生成乙醇的物質(zhì)的量________(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置。

利用以上裝置,可以按以下實(shí)驗(yàn)方案從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。(已知甲苯和甲醇均為有機(jī)溶劑,有機(jī)物大多能互溶)

(1)裝置A中儀器①的作用是________,使用裝置A的操作是_____(填“a”、“b”、“c”或“d”,下同)。

(2)使用裝置B的操作是______,為使其中液體順利滴下,除打開下端活塞外,還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是___________________。

(3)使用裝置C的操作是_______,若所得沉淀不溶于水且需要洗滌,則洗滌的具體操作是________________________________________________________________________________。

(4)使用裝置D的操作是_______。

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