Question

(10分)(1)在KCl和CaCl2的混合物中，K＋和Ca2+的物質(zhì)的量之比為2:1，則KCl和CaCl2的物質(zhì)的量之比為 ，若要取出含1mol Cl－的該混合物，應(yīng)稱取該混合物的質(zhì)量為 g。

(2)同溫、同壓下某瓶充滿O2時(shí)重106克，充滿CO2時(shí)重112克，充滿某氣體時(shí)重98克。則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為 。

(3)銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu +2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O

在該反應(yīng)中，若消耗了32 g Cu，則轉(zhuǎn)移了_ __mol 電子 ，生成 _ _L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。

Answer 1

(1) 2:1； 65；(2) 16 ；（3）1 ； 11.2

【解析】

試題分析：由化學(xué)式可知n（KCl）=n（K+），n（CaCl2）=n（Ca2+），故n（KCl）：n（CaCl2）=n（K+）：n（Ca2+）=2：1，令氯化鈣的物質(zhì)的量為xmol，則氯化鉀為2xmol，根據(jù)氯離子可知，2x+2x=1，解得x=0.25，故m（KCl）=0.25mol×2×74.5mol/L=37.25g，m（CaCl2）=0.25mol×111g/mol/L=27.75g，故含1mol氯離子的該混合物的質(zhì)量為37.25g+27.75g=64.5g；故答案為：2：1；64.5g；（2）令氣體的物質(zhì)的量為n，容器質(zhì)量為m，則：m+n×32g/mol=106g，m+n×44g/mol=112g，解得，n=0.5mol，m=90g，充滿氣體X后的質(zhì)量為98g，所以氣體X的質(zhì)量為98g-90g=8g，物質(zhì)的量為0.5mol，氣體X的摩爾質(zhì)量為=16g/mol，所以氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量為16，故答案為：16；（3）32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，根據(jù)Cu +2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O可知生成二氧化硫?yàn)?.5mol，故標(biāo)況下二氧化硫的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：1；11.2．

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算