在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列量不再發(fā)生變化時，不能表明反應A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達化學平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度

C．B的物質的量濃度 D．混合氣體的摩爾質量

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等）提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：（已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）

（1）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強，其原因是 。

（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有 ，固態(tài)雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。

（3）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質，則鋁和氧化鐵反應的化學方程式為 。

（4）向濾液中通入過量CO2所發(fā)生反應的離子方程式為 。

（5）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽極的電極反應式為_ 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南洛陽高級中學高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（共18分）某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：

所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0．010 mol·L-1、 0．0010 mol·L-1， 催化劑的用量可選擇0．5 g、0 g，實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0．10 mol·L-1）的用量均為2 mL。

（1）已知草酸溶液中各種微粒存在形式的分布曲線圖如下，請寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應的離子方程式 。

（2）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號

T/K

催化劑的用量 / g

酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1

實驗目的

①

298

0．5

0．010

a．實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響；

b．實驗①和 探究溫度對反應速率的影響；

c．實驗①和 探究催化劑對反應速率的影響。

②

③

0．010

④

（3）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗編號

溶液褪色所需時間 t / min

第1次

第2次

第3次

Ⅰ

14．0

13．0

11．0

Ⅱ

6．5

6．7

6．8

① 實驗Ⅱ中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為 （忽略混合前后溶液的體積變化）。

②該同學分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確 （填“是”或“否”）。他認為不用經(jīng)過計算，直接根據(jù)表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為是否可行 （填“是”或“否”），若不可行（若認為可行則不填），請設計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進方案：

（4）該反應的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4并簡述選擇的理由:

（5）化學催化劑有很多，在生產(chǎn)和科技領域起到重大作用。探究小組又利用乙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將50 mL H2O2一次性加入盛有0．10 mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時間（t/min）的關系如下圖所示。

①實驗時放出氣體的總體積是____ ____mL。

②b______ __（填“大于”“小于”或“等于”）90 mL。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

Ⅰ．A、B、C、D、E、F是短周期元素組成的中學常見的物質，它們的轉化關系如圖所示（部分反應條件略去）：

（1）若所有轉化都是非氧化還原反應，B、D、E含有同種金屬元素，F(xiàn)為強堿（部分產(chǎn)物略去）則B+D→E的離子方程式為________________，C為同周期元素構成的1：1型化合物，則C的電子式為___________________。

（2）若A、D、F為單質，B、C、E為化合物，B為兩種非金屬元素所組成的化合物，則E的化學式為___________，A+B→C+D的化學方程式為______________________。

Ⅱ．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取來氯酸鈉的工藝流程：

已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用 ②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）反應生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為_______________。

A．鹽酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H2C2O4溶液

（2）吸收塔內的溫度不能過高的原因為__________________________。

（3）ClO2被S ClO2被S2-還原為ClO2-、Cl-轉化率與pH關系如圖。

寫出pH≤2時ClO2與S2- 反應的離子方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是

A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值

B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)

C．平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關

D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將50ml 0．5 mol/LNaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為

A．0．5mol/L B．0．05mol/L C．0．04 mol/L D．0．03 mol/L

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上學期10月調考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

B．常溫常壓下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1．12 L H2時，轉移的電子數(shù)應小于0．1NA

C．12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA

D．2．1 g DTO中所含中子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省莆田市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某純堿廠技術科的人員對該廠純堿樣品的質量進行檢驗。其中能夠說明純堿樣品中可能含有雜質（NaHCO3）的實驗是

①樣品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，變渾濁

②樣品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，變渾濁

③樣品在硬質試管中加強熱，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁

④向樣品中滴加稀鹽酸，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．只有③

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

3．6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成CO和CO2的混合氣體質量為9．2g。則在標準狀況下，生成物CO和CO2的體積比為

A．3:2 B．4:1 C．5:1 D．7:4

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