Question

【題目】有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2 （含SiO2），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)：

稱(chēng)取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g煅燒，生成Cu、Fe2O3 、FeO和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/5置于錐形瓶中，用0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖2所示．完成下列填空：

（1）裝置c的作用是____________________________。

（2）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是_____________________。

（3）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_____mL；用化學(xué)方程式表示滴定的原理：________________________________________。

（4）計(jì)算該黃銅礦的純度___________________。

（5）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含Fe2O3 、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．

選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．

提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液

所選試劑為_________；證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：_________________。

Answer 1

【答案】 除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣 將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收 20.00 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 8% 稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色

【解析】（1）氣體通過(guò)裝置c中銅網(wǎng)，加熱條件下和氣體中剩余氧氣反應(yīng)，因此裝置c的作用是除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣；（2）黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物，分解完畢后仍然需要通入一段時(shí)間的空氣，可以將系統(tǒng)中的二氧化硫全部排入d中充分吸收，使結(jié)果更加精確；（3）根據(jù)滴定管的液面可判斷讀數(shù)是20.10mL，所以滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所消耗的體積為20.10mL－0.10mL＝20.00mL；反應(yīng)中碘被SO2還原，反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI。（4）根據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式：CuFeS2～2SO2～2I2，消耗掉0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL時(shí)，即消耗的碘單質(zhì)的量為：0.01mol/L×0.0200L=0.000200mol，所以黃銅礦的質(zhì)量是：0.5×0.000200mol×184g/mol×5=0.092g，所以其純度是：0.092g/1.15×100%=8.0%；（5）若含有FeO，利用稀酸（非氧化性）溶解后生成的亞鐵離子，則具有還原性，而給出的試劑中KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可使KMnO4溶液褪色，則選擇試劑為稀硫酸、KMnO4溶液，操作為：取少量固體溶于稀硫酸，然后滴加KMnO4溶液，觀察到溶液褪色，則證明含有FeO。