銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是(   )

A．Fe2（SO4）3　　B．Na2CO3　　C．KNO3　　D．FeSO4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):

Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:

Ⅱ.向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:

Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；

Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                     

KMnO4 - 氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

開始沉淀時(shí)

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時(shí)

4.7

8.3

2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：         。

(4)己知:一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是            。

② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸

C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率

D．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一　焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是______。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號(hào))。

a．測(cè)定溶液的pH　　b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸  d．加入品紅溶液

e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

(5)檢測(cè)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：

 (已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為________g·L－1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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關(guān)于濃H2SO4．稀H2SO4的敘述中正確的是(   )

A． 濃H2SO4．稀H2SO4都難揮發(fā)

B． 濃H2SO4．稀H2SO4都能氧化金屬Zn，且反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同

C． 濃H2SO4．稀H2SO4在加熱時(shí)都能與銅反應(yīng)

D．濃H2SO4．稀H2SO4在常溫下都能用鐵制容器貯存

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鐵和銅的混合物中加入不足量的硝酸，反應(yīng)后剩余金屬m1g;再向其中加入一定量該硝酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1．m2之間的關(guān)系正確的是   (    )

A．m1一定大于m2　 B．m1可能等于m2　　 C．m1一定等于m2　 D．m1不可能大于m2

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寫出下列化學(xué)方程式

（1）Cu與濃硫酸反應(yīng) _____________________________________________________

（2）C與濃硫酸反應(yīng) ______________________________________________________

（3）Cu與濃硝酸反應(yīng) _____________________________________________________

（4）Cu與稀硝酸反應(yīng) _____________________________________________________

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我國(guó)缺碘病區(qū)甚廣，防治缺碘病的主要措施是食鹽中加碘．1996年我國(guó)政府以國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定食鹽的碘添加劑是KIO3．

（1）可用鹽酸酸化的KI淀粉混合物檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ．

（2）可用電化學(xué)方法制備KIO3．原理是：以石墨為陽(yáng)極，不銹鋼為陰極，以KI溶液（加入少量K2Cr2O7）為電解質(zhì)溶液，在一定電流強(qiáng)度和溫度下進(jìn)行電解，其電解總反應(yīng)方程式為KI+3H2OKIO3+3H2↑．試寫出兩極反應(yīng)式：陽(yáng)極   ；陰極   ．

（3）如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min時(shí)陰極可產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2，這時(shí)溶液的pH是（設(shè)體積維持不變）  ．

（4）Cl2常用于自來水的消毒殺菌，現(xiàn)有一種新型消毒劑ClO2，若它們?cè)跉⒕^程中的還原產(chǎn)物均為Cl﹣，消毒等量的自來水，所需Cl2和ClO2的物質(zhì)的量之比為   ．

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下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

　

A．

2SO2+O2=2SO3 △H=﹣196.6kJ•mol﹣1

　

B．

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

　

C．

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ

　

D．

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5kJ•mol﹣1

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