10．25℃時在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質(zhì)，所得實驗結(jié)果如表所示：加入物質(zhì)后水的電離程度由大到小排列順序正確的是（　�。�
加入物質(zhì)HCl（aq）FeCl3NaOHHCOONaC2H5OH
溶液的pH341011未確定
水的電離程度 α1α2  α3 α4 α5
A．α3＞α1＞α5＞α2＞α4B．α4＞α2＞α5＞α1＞α3C．α4＞α2＞α5＞α3＞α1D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4

分析 氯化鐵是強酸弱堿鹽甲酸鈉是強堿弱酸鹽，均水解促進水的電離；乙醇對水的電離無影響，NaOH是強堿，抑制水的電離，HCl是強酸，抑制水的電離，pH=3的HCl氫離子濃度為：10-3，pH=10的NaOH，氫氧根離子濃度為：10-4，前者更抑制水的電離，據(jù)此解答即可．

解答 解：HCl是強酸，抑制水的電離，pH=3的HCl氫離子濃度為：10-3，pH=10的NaOH，氫氧根離子濃度為：10-4，前者更抑制水的電離，故最小的是HCl，其次是NaOH；氯化鐵是強酸弱堿鹽甲酸鈉是強堿弱酸鹽，均水解促進水的電離，水解越接近7，水解程度越小，故水解程度較大的是甲酸鈉，乙醇對水的電離無影響，
故選C．

點評 本題考查水的電離平衡的影響因素，明確鹽類的水解可促進水的電離、鹽的電離使溶液呈酸性或堿性時抑制水的電離．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組有機物中互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．和B．CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3
C．和D．和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對實驗現(xiàn)象的描述中正確的是（　　）
A．鈉熔化成小球
B．鈉塊沉在乙醇液面的下面
C．鈉塊在乙醇的液面上游動
D．鈉塊表面有氣泡放出，有輕微爆炸產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．侯氏制堿法制取純堿的生產(chǎn)流程如圖1所示：

某小組同學在實驗室模擬該流程制純堿，設(shè)計如下：
可供選擇的試劑有：6mol•L-1鹽酸、6mol•L-1硫酸、濃氨水、生石灰、石灰石、氯化銨、蒸餾水和冰．（夾持儀器略）
請回答：
（1）A裝置中所裝試劑是6mol/L 鹽酸和石灰石，B裝置的作用是除去CO2中的HCl．
（2）用相關(guān)化學用語說明D裝置制取氣體的原理氧化鈣與水反應(yīng)放熱，使NH3•H2O分解產(chǎn)生NH3溶液中c（OH-）增大，使
NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-平衡逆向移動，利于NH3的逸出，CaO與水結(jié)合平衡逆向移動．
（3）檢驗D裝置中產(chǎn)生的氣體的方法從C中取出D裝置導管，將濕潤的紅色石蕊試紙放于導管口處，若變藍，則產(chǎn)生的氣體為NH3．
（4）根據(jù)下表中四種物質(zhì)的溶解度，回答：
0℃10℃20℃30℃40℃
NaCl35.735.836.036.336.6
NH4HCO311.915.821.027.0-
NaHCO36.98.19.611.112.7
NH4Cl29.433.337.241.445.8
①侯氏制堿是在30℃左右進行生產(chǎn)的，那么沉淀池中在3030℃C時析出的物質(zhì)X是NaHCO3，分離方法過濾．C裝置中反應(yīng)的化學方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
②依據(jù)上表和工業(yè)流程圖1，為了從C裝置中分離后的溶液中得到更多的副產(chǎn)品NH4Cl，可采取的措施是a、c．
a．加NH3和NaCl       b．通入CO2      c．降低溫度
（5）C裝置中產(chǎn)品X經(jīng)煅燒得到純堿，其中常含有少量的NaCl，為測定其純度，某實驗小組設(shè)計的以下方案正確的是②、③．
①取純堿樣品ag于試管中，溶解后，加入過量鹽酸，用堿石灰吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重bg．
②取純堿樣品ag于試管中，溶解后，先加入過量硝酸酸化，再滴加過量的AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bg．
③取純堿樣品ag于試管中，溶解后，滴加過量的CaCl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．原電池原理廣泛應(yīng)用于科技、生產(chǎn)和生活中，請回答以下問題：
（1）甲烷-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產(chǎn)物無污染，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時：正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-═4OH-；
負極的電極反應(yīng)式是CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．
（2）可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaC1溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極．
①以NaC1溶液為電解液時，電池總反應(yīng)式為：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3或4Al+3O2═2Al2O3；工作過程中電解液中的Na+向正極正極或負極）移動；
②以NaOH溶液為電解液時，負極反應(yīng)為：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O；電池在工作過程中電解液的濃度減小．（填“變大”“變小”或“不變”）
（3）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池．試寫出該電池的正極反應(yīng)式N2+8H++6e-═2NH4+．
（4）請運用原電池原理設(shè)計實驗，驗證Cu2+、Fe3+氧化性的強弱．請畫出實驗裝置圖并寫出電極反應(yīng)式．

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15．丁烯是僅次于乙烯和丙烯的重要石油化工基本原料，目前已開發(fā)出丁烷脫氫制丁烯，Pt-Sn分子篩脫氫催化劑（催化劑L-78）是該過程常用的催化劑．
其反應(yīng)原理為（反應(yīng)Ⅰ）：C4H10（g）?C4H8（g）（丁烯）+H2（g）△H1
副反應(yīng)為（反應(yīng)Ⅱ）：C4H10（g）?C4H6（g）（丁二烯）+2H2（g）△H2
已知C4H10（g）、C4H8（g）、H2（g）的標準燃燒熱（△H）為a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1，a＜b＜c＜0，且a＞b+c．
（1）△H1=（a-b-c）KJ/mol；反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進行的條件是高溫．（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）
（2）對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（Pa）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作Kp），則反應(yīng)Ⅱ的Kp$\frac{{P}^{2}（{H}_{2}）•P（{C}_{4}{H}_{6}）}{P（{C}_{4}{H}_{10}）}$；已知△H1＜△H2，則隨著溫度升高，反應(yīng)C4H8（g）（丁烯）?C4H6（g）（丁二烯）+H2（g）的平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）在某恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，則下列不能判斷兩反應(yīng)已同時達到平衡的是（　　）
A．密閉容器中混合氣體的密度不變
B．容器中$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{C}_{4}{H}_{10}）}$不再變化
C．容器中丁二烯的濃度不再變化
D．容器中C4H8（g）體積分數(shù)不變．

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2．某化學反應(yīng)：A（g）?B（g）+C（g），在溫度為3 00K時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol A，反應(yīng)過程中測得的B物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（　　）
A．0～50秒，A物質(zhì)化學反應(yīng)速率v（A）=0.0016mo 1•L-1•S-1
B．250s時該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)
C．若改加入2.0mol A，A的平衡轉(zhuǎn)化率大于20%
D．300K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.025 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將Ca（OH）2加入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．下列說法中正確的是（　�。�
A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．給溶液加熱，溶液的pH升高
C．恒溫下向溶液中加入CaO后，溶液中的c（OH-）不變
D．向溶液中加入少量的NaOH固體，Ca（OH）2固體的質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A． 的結(jié)構(gòu)中含有酯基
B．2-丁烯和 1-丁烯的加氫產(chǎn)物不同
C．1 mol 葡萄糖可水解生成 2 mol 乳酸（C3H6O3）
D．油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物

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