【題目】已知不同條件下,磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應(yīng):

①)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4

②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列敘述正確的是

A反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5

B反應(yīng)中,Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C反應(yīng)中,當(dāng)有5mol CuSO4發(fā)生反應(yīng)時,共轉(zhuǎn)移電子10mol

D反應(yīng)CuSO4做氧化劑,反應(yīng)CuSO4作還原劑

【答案】C

【解析】

試題分析:2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4該反應(yīng)中P元素化合價由0價變?yōu)?/span>5價,Cu元素化合價由+2價變?yōu)?/span>0價;11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4該反應(yīng)中P元素化合價由0價變?yōu)?/span>-3價、+5價,Cu元素化合價由+2價變?yōu)?/span>+1價,如果有11molP參加氧化還原反應(yīng),則有P被氧化,其余的P被還原。A.反應(yīng)中,氧化劑是CuSO4,還原劑是P,的物質(zhì)的量之比為5:2,故A錯誤;B.在反應(yīng)2中,P元素化合價由0價變?yōu)?/span>-3價、+5價,所以P既是氧化劑又是還原劑,Cu3P是還原產(chǎn)物,故B錯誤;C.在反應(yīng)2中,15molCuSO4轉(zhuǎn)移30mol電子,則當(dāng)有5mol CuSO4發(fā)生反應(yīng)時,共轉(zhuǎn)移10mol電子,故C正確;D反應(yīng)Cu元素化合價由+2價變?yōu)?/span>0價,CuSO4做氧化劑,反應(yīng)Cu元素化合價由+2價變?yōu)?/span>+1價,CuSO4氧化,故D錯誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是甲、乙、丙三種不同物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線圖。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.t1℃時,分別取出相同質(zhì)量的甲、丙兩種飽和溶液升溫到t2℃時,甲和乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B.t2℃時,將甲、乙兩種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水,析出晶體的質(zhì)量可能不等

C.將三種飽和溶液分別從t3℃降低到t2℃時,甲和乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,丙的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

D.當(dāng)甲的飽和溶液中含有少量乙時,可以采取冷卻熱飽和溶液的辦法提取乙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式中,正確的是(  )

A. H2SO4=H2++SO42 B. Ba(OH)2=Ba2++OH

C. 2KIO3═2K++ 2I+ 3O2 D. NH4NO3=NH4++NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu,為確定其組成,某同學(xué)設(shè)計如圖所示分析方案:

下列分析正確的是

Am1>m2時,則混合物M中一定含有Al2O3

B生成藍(lán)色溶液的離子方程式為:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C固體B既可能使純凈物,又可能是混合物

D要確定混合物M中是否含有Al,可取M加入適量鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物理量中,都不隨取水量的變化而變化的是

A.水的沸點;蒸發(fā)水所需熱量 B.水的密度;水中通入足量CO2后溶液的pH

C.水的體積;電解水所消耗的電量 D.水的物質(zhì)的量;水的摩爾質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物與人類的生活、生產(chǎn)緊密聯(lián)系。

(1)已知1g甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出Q kJ的熱量,寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:

(2)已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+130 kJ·mol-1,

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1。斷開1 mol H—H鍵、O===O鍵分別需要吸收436 kJ、496 kJ的熱量,則斷開1 mol O—H鍵需要吸收的熱量為

A.332 kJ B.118 kJ

C.462 kJ D.360 kJ

(3)以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原電池原理如圖.電極a、b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式分別為:

a: ,b:

(4)圖中用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2氣體。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為_______________________,用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色(Fe2+)變?yōu)樽攸S色(Fe3+)。若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有

A. 氧化性 B. 還原性 C. 堿性 D. 酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。

(1)Ti(BH42是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料;鶓B(tài)Ti原子電子占據(jù)的最高能層符號________,基態(tài)Ti2+價電子的電子排布式 。

(2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用N2+3H22NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫.下列說法正確的是_________(填序號);

a.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b.NH4+與C1O4-、PH4+、CH4、BH4-互為等電子體

c.相同壓強時,NH3的沸點比PH3的沸點高

d.電負(fù)性C<N<O , 第一電離能C< O < N

(3)Se與O同族,則 SeO2分子的空間構(gòu)型為

(4)富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖甲,分子中碳原子軌道的雜化類型為 ;1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為 個.

(5)圖乙為一個金屬銅的晶胞,此晶胞立方體的邊長為a pm,Cu的相對原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 mol﹣1(用含a、ρ的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中:過濾 蒸發(fā) 溶解 取液體試劑 取固體試劑。一定要用到玻璃棒的是

A. ①②③ B. ④⑤ C. ①④ D. ①③⑤

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