Question

類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對的，不能違背客觀實(shí)際．下列說法正確的是（　�。�

• A、Fe能置換硫酸銅溶液的銅；則Na也能置換硫酸銅溶液的銅
• B、CaC₂能水解：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑；則Al₄C₃也能水解：Al₄C₃+12H₂O═4Al（OH）₃↓+3CH₄↑
• C、工業(yè)上電解熔融MgCl₂的制取金屬鎂；則也可以用電解熔融AlCl₃的制取金屬鋁
• D、CO₂與Na₂O₂反應(yīng)生成Na₂CO₃和O₂；則SO₂與Na₂O₂反應(yīng)生成Na₂SO₃和O₂

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)研究基本方法及作用,金屬冶煉的一般原理,鈉的重要化合物,鐵的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：A．活潑金屬可以和水反應(yīng)生成堿和氫氣；
B．碳化鈣和水反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，說明沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此確定碳化鋁和水反應(yīng)產(chǎn)物；
C．MgCl₂是離子化合物，在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電；AlCl₃是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；
D．過氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫．

解答：解：A．活潑金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H₂，但是金屬活動(dòng)順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應(yīng)，Na不能置換硫酸銅溶液的銅，故A錯(cuò)誤；
B．碳化鈣和水反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，說明沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Al₄C₃+12H₂O═4Al（OH）₃↓+3CH₄↑中各元素化合價(jià)不變，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B正確；
C．MgCl₂是離子化合物，在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，能用電解熔融的MgCl₂來制取金屬鎂；AlCl₃是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故不能用電解熔融的AlCl₃來制取金屬鋁，故C錯(cuò)誤；
D．SO₂和Na₂O₂反應(yīng)生成硫酸鈉，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了知識(shí)遷移方法的利用，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來分析解答，注意D中SO₂的還原性，題目難度不大．