精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8．下列關于硅及其化合物的敘述正確的是（　　）
A．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產品
B．水晶、瑪瑙、光纖、硅膠的主要成分都是SiO2
C．SiO2很穩(wěn)定，與所有的酸都不反應
D．單質硅是制作光導纖維的材料

分析 A、以含硅物質為原料經加熱制成的產品，通常稱為硅酸鹽產品．所謂硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學元素（主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結合而成的化合物的總稱；
B、硅膠的主要成分是硅酸；
C、二氧化硅能與氫氟酸反應；
D、二氧化硅是制作光導纖維的材料；

解答 解：A、玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產品，故A正確；
B、硅膠的主要成分是硅酸，不是二氧化硅，故B錯誤；
C、二氧化硅能與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，故C錯誤；
D、晶體硅是半導體的材料，二氧化硅是制作光導纖維的材料，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查硅及其化合物的性質與用途，比較基礎，注意基礎知識的識記掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．火力發(fā)電廠釋放出大量氮的氧化物（NOx）、二氧化硫等氣體會造成環(huán)境污染，對燃煤廢氣進行脫除處理．可實現(xiàn)綠色環(huán)保、低碳減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）脫碳．
將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線（見如圖1），則上述CO2轉化為甲醇反應的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．請回答：0～10min內，氫氣的平均反應速率0.225mol/（L•min）；第10min后，若升溫，該反應的平衡常數(shù)將減�。ㄌ睢白兇蟆�、“減小”、“不變”）；若向該容器中再充入1molCO2和3molH2再次達到平衡時，則CH3OH（g）的體積分數(shù)將變大（“變大”、“減小”、“不變”）．
（3）脫硫．
某種脫硫工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥．設煙氣中的SO2、NO2的物質的量之比為1：1，則該反應的化學方程式為4SO2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O═4（NH4）2SO4+4NH4NO3．若在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，則該溶液中微粒濃度由小到大的順序為c（H+）＜c（OH-）＜c（NH3•H2O）＜c（NO3-）＜c（NH4+）
（4）SO2經分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如圖3所示（電極均為惰性材料）：
①M極發(fā)生的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
②若使該裝置的電流強度達到2.0A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為0.014L（已知：1個e-所帶電量為1.6×10-19C）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　　）
A．原子半徑：T＞Q＞R
B．Q元素在自然界中沒有游離態(tài)
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＞R

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述錯誤的是（　　）
A．乙烯使溴水褪色是因為發(fā)生了加成反應
B．二氧化硫使溴水褪色是因為發(fā)生了氧化還原反應
C．用乙酸和乙醇反應制備乙酸乙酯發(fā)生了酯化反應
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氫氧化鈉溶液洗滌

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．丁、戊兩位同學想利用原電池反應檢測金屬鎂與鋁的活動性順序，兩人均是鎂片和鋁片作電極，但丁同學將電極放入6mol•L-1H2SO4溶液中，戊同學將電極放入6mol•L-1 NaOH溶液中．
（1）分別寫出丁、戊兩位同學所設計的原電池的負極反應式．
丁同學實驗中的負極反應式為Mg-2e-=Mg2+；
戊同學實驗中的負極反應式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（2）丁與戊同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，若僅以此為依據，戊同學判斷出Al（填元素符號）的活動性更強．
（3）丁、戊兩位同學所得的結論不一致，請你對此給予科學的解釋．鎂與NaOH溶液不反應，鋁與NaOH溶液能反應，故將鎂和鋁用導線連接后放入NaOH溶液中，負極失去電子，為鋁；而鎂、鋁均能與稀硫酸反應，由于鎂失去電子的能力比鋁強，負極失去電子，為鎂．金屬活動性：Mg＞Al．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．分子式相同的有機物一定是同種物質
B．通式相同的不同物質一定屬于同系物
C．相對分子質量相同的不同物質一定是同分異構體
D．同分異構體之間的轉化一定是化學變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列描述或表達式正確的是（　　）
A．不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質
B．NaHSO4在稀溶液中的電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-
C．電解、電泳、電離、電化腐蝕等過程均需要通電才進行
D．對于反應 MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，每有1molMnO2被氧化，轉移2mol 電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是（　　）
A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．泡沫滅火器滅火

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（　�。�
選項敘      述Ⅰ敘     述Ⅱ
ANH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+
C溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
DSiO2可與HF反應氫氟酸不能保存在玻璃瓶中
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案