下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是

A記錄滴定終點(diǎn)堿液讀數(shù)為11.80mL

B.蒸干NaHCO3

飽和溶液制備NaHCO3晶體

C.苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作

D. 觀察Fe(OH)2的生成

A.A B.B C.C D.D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省、衡陽八中等十三校重點(diǎn)中學(xué)高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

B. 將過量二氧化硫氣體通人冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+

C. 向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

D. 硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省樂山市高三第二次調(diào)查研究考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鎂礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3生成Fe2O3。

I．已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol

（1）請(qǐng)寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式_______。

Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵。

（2）據(jù)報(bào)道一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)為：

Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0

① 原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第_______周期。

②反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量消耗4.8g。則該段時(shí)間內(nèi)用H2表達(dá)的平均反應(yīng)速率為____________。

③將一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a.CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率 b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

c.v正(CO)：v逆(H2)=1:2 d.固體的總質(zhì)量不變

（3）FeO可用CO進(jìn)行還原，已知：t℃時(shí)，F(xiàn)eO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=0.5，若在1L密閉容器中加入0.04mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=_______。

Ⅲ. Fe2O3還可用來制備FeCl3，F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步：

Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1

Fe(OH)2++ H2OFe(OH)2++H+ K2

Fe(OH)2++ H2OFe (OH)3+H+ K3

（4）以上水解反應(yīng)的平衡常效K1、K2、K3由大到小的順序是_______。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是__________（填字母）

a．加水稀釋 b．加入少量NaCl固體 c．升溫 d．加入少量Na2CO3固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省安陽市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確，且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向稀硝酸與過量銅粉反應(yīng)后的溶液中滴加稀硫酸

有氣泡生成

常溫下，銅與稀硫酸反應(yīng)生成SO2

B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁熔化，但熔化的鋁不滴落

Al2O3的熔點(diǎn)比Al高

C

向Fe(SCN)3溶液中滴加稀NaOH溶液

溶液有紅色變?yōu)榧t褐色

減小反應(yīng)物濃度、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D

選用酚酞作試劑，用NaOH溶液滴定醋酸溶液

溶液變?yōu)榉奂t色

NaOH溶液過量

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省高三上學(xué)期第四次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等。

（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。

①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下

分子式/結(jié)構(gòu)式

NO/N≡O(shè)

CO/C≡O(shè)

CO2/O=C=O

N2/N≡N

化學(xué)鍵

N≡O(shè)

C≡O(shè)

C=O

N≡N

鍵能（KJ/mol）

632

1072

750

946

請(qǐng)完成汽車尾氣凈化中NO（g）和CO（g）發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=_________kJ/mol

②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行，并在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是_________（填選項(xiàng)序號(hào)）。（下圖中v正、K、n、P總分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強(qiáng)）

（2）在t1℃下，向體積為10L的恒容密閉容器中通入NO和CO , 測(cè)得了不同時(shí)間時(shí)NO和CO的物質(zhì)的量如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/×l0-2mol

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

n(CO)/×l0-1mol

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__，既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是_。（寫出一種即可）

（3）如圖1所示，以N2O4為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑（一種氮氧化物）寫出生成這種硝化劑的陽極電極反應(yīng)式________________________。

圖1 圖2

（4）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)、不同溫度對(duì)脫氮率的影響如圖2所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），請(qǐng)回答溫度對(duì)脫氮率的影響____________________，給出合理的解釋：____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省黃岡市高三3月質(zhì)量檢測(cè)理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鐵氧體是一種磁性材料，具有廣泛的應(yīng)用。 -

(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為[Ar]_______。

(2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法，制備時(shí)常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中四種不同元素的電負(fù)性由大至小的順序是____________；醋酸鈉中碳原子的雜化類型是_________。

(3)工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時(shí)常加入氨（NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿。比較下表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)的熔沸點(diǎn)，解釋其高低的主要原因________。

N2H4

NH3

熔點(diǎn)/℃

2

-77.8

沸點(diǎn)/℃

113.5

-33.5

(4)下圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中，取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體，則晶體中的氧離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積______(填“是”或“否”），該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”），立方體中三價(jià)鐵離子處于氧離子圍成的_____空隙(填空間結(jié)構(gòu)）。

(5)解釋該Fe3O4晶體能導(dǎo)電的原因________，根據(jù)上圖計(jì)算Fe3O4晶體的密度_____g•cm-3。 (圖中a=0.42nm，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省黃岡市高三3月質(zhì)量檢測(cè)理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列說法正確的是

A. 薄荷醇屬于芳香烴的含氧衍生物

B. 薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物

C. 薄荷醇環(huán)上的一氯取代物只有三種

D. 在一定條件下，薄荷醇能與氫氣、溴水反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)探究小組擬用銅片制取Cu(NO3)2，并探究其化學(xué)性質(zhì)。

Ⅰ、他們先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀硝酸反應(yīng)制取硝酸銅。

（1）如果直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)來制取硝酸銅：

①銅屑與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；

②可能導(dǎo)致的兩個(gè)不利因素是_____________、_________ _____。

（2）實(shí)驗(yàn)中，欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實(shí)驗(yàn)操作步驟按順序是___ _、__ _、過濾、晾干。

Ⅱ、為了探究Cu(NO3)2在酸性條件下跟鐵單質(zhì)的反應(yīng)。他們?nèi)∫恢г嚬埽尤隒u(NO3)2溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實(shí)驗(yàn)后沒有固體殘留物質(zhì)。

（3）該探究小組對(duì)反應(yīng)后溶液中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究，他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按下表格式補(bǔ)充寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)操作步驟
 

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
 

步驟1：觀察樣品
 

溶液呈藍(lán)綠色，①_____(填“能”或“不能”)確定產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)
 

步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液
 


② ________________________________
 

步驟3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶
 


③ ________________________________
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 對(duì)平衡體系H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）加壓后，混合氣體的顏色加深

B. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積的蒸餾水洗滌損失的AgCl少

C. 實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D. 工業(yè)合成三氧化硫的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案