2．下列有機物有4種同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．分子式為C4H10的烷烴的二氯取代物
B．分子式為C4H10O2的有機物
C．乙苯的一氯取代物
D．和H2加成生成2-甲基戊烷的單烯烴

分析 A．丁烷有2種，然后分別寫出二氯代物；
B、分子式為C4H10O2的有機物可以是二元醇還可以是醚類；
C、乙苯中乙基的一氯取代物是兩種，苯環(huán)上的一氯取代物是3種；
D、與氫氣加成生成2-甲基戊烷，則A分子中含有1個C=C雙鍵，2-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH2CH2CH3，還原碳碳雙鍵確定可能結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．正丁烷有CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl，CH3CCl2CH2CH3，CH3CHClCHClCH3．
異丁烷的一氯代物有2種：（CH3）2CHCH2Cl、（CH3）2CClCH3；
當(dāng)一氯代物為（CH3）2CHCH2Cl時，二氯代物有3種：（CH3）2CHCHCl2、（CH3）2CClCH2Cl、CH3CH（CH2Cl）2；
當(dāng)一氯代物為（CH3）2CClCH3時，二氯代物有1種：（CH3）2CClCH2Cl，與上面重復(fù)；
所以異丁烷的二氯代物的同分異構(gòu)體共有3種，分子式為C4H10的烷烴的二氯取代物是8種，故A錯誤；
B、分子式為C4H10O2的有機物的同分異構(gòu)體：HOCH2CH2CH2CH2OH、HOCH2CH2CH（OH）CH3、HOCH2CH（OH）CH2CH3、CH3CH（OH）CH（OH）CH3、HOCH2CH（CH3）CH2OH、（CH3）2C（OH）CH2OH，共六種，故B錯誤；
C、乙苯中乙基的一氯取代物是兩種，苯環(huán)上的一氯取代物是3種，所以乙苯的一氯取代物是5種，故C錯誤；
D、與氫氣加成生成2-甲基戊烷，則分子中含有1個C=C雙鍵，2-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH2CH2CH3，有機物的可能結(jié)構(gòu)有：（CH3）2CHCH2CH=CH2、（CH3）2CHCH=CHCH3、（CH3）2C=CHCH2CH3、CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3四種，故D正確．
故選D．

點評 本題考查同分異構(gòu)體，題目難度不大，注意把握同分異構(gòu)體概念的內(nèi)涵與外延，需要注意的是同分異構(gòu)體之間是不同的物質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)0.1L 0.1mol/LKMnO4酸性溶液的敘述正確的是（　　）
A．與少量乙二醛混合可制備乙二酸
B．與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16 H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8 H20
C．與K+、NO3-、SO42-、CO32-可以大量共存
D．與過量Na202混合后，共轉(zhuǎn)移e-0.05mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．對PM2.5、SO2、NOx等進行研究，有助于了解霧霾和減弱霧霾的影響．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：
離 子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度（mol•L-1）4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5試樣的pH為4．
（2）為了減少污染，可對含SO2的煙氣進行洗滌，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是B．
A．BaCl2       B．Ca（OH）2 C．HNO3      D．NaHSO3
（3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．
①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出，已知信息如下：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-222kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
則NO（g）與CO（g）進行催化轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+CO2（g）△H═-746KJ/mol．
②當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成硝酸鹽，然后將硝酸鹽溶于水，可用電化學(xué)降解來治理水中硝酸鹽的污染，在酸性條件下，電解NO3-的原理如圖所示：寫出陰極電極反應(yīng)式2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．25℃時，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1（ NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（CH3COO-）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH-）
D．向濃度為0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學(xué)變化
B．袋裝食品常用生石灰作為食品的抗氧化劑
C．金屬焊接時可用飽和NH4Cl溶液作除銹劑
D．泡沫滅火器的內(nèi)筒為塑料桶，盛有碳酸氫鈉溶液；外筒為鐵桶，外筒和內(nèi)筒之間裝有硫酸鋁溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將0.672L CO2通入含1.6g NaOH的溶液中，反應(yīng)后得到Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g，則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．2：3B．1：2C．3：1D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河，河水中含有硫酸亞鐵和硫酸．經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)，這是由于上游河床含有黃鐵礦（FeS2，鐵為+2價），在水中氧的作用下，發(fā)生了反應(yīng)：2FeS2+7O2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4．反應(yīng)中FeS2是還原劑，氧化產(chǎn)物是FeSO4、H2SO4，當(dāng)有1mol FeS2完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)14mol．
（2）某同學(xué)打算用稀硫酸與金屬鋅反應(yīng)制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣224ml，為防止硫酸過量而造成浪費，實驗中應(yīng)需要硫酸0.01mol．
（3）實驗室現(xiàn)有一瓶稀硫酸如圖A所示，B為空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上標(biāo)簽所示稀硫酸240ml，需要準(zhǔn)備的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶，所需A瓶中稀硫酸的體積125.0mL．在配制溶液時若實驗遇到下列情況，會造成所配硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的操作是（填序號）①③．
①稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯
②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線于是又加水
④容量瓶中原有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自燃爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定．②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
回答下列問題：
（1）電解時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$NCl3+3H2↑；．實驗室制備氣體B的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②控制好反應(yīng)溫度．
（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-，．
（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；
步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30min
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是溶液藍色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不變色；
②根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．
（4）在一定溫度下，溶質(zhì)溶解在兩種互不相溶的溶劑中的濃度之比是一個常數(shù)K，若c（A）、c（B）（g•L${\;}^{_}$）分別表示溶質(zhì)在A、B兩種溶劑中的濃度，則有$\frac{c（A）}{c（B）}$=K．對于而言，$\frac{c（{I}_{2}^{CC{l}_{4}}）}{c（{I}_{2}^{{H}_{2}O}）}$=85．現(xiàn)有2.0L碘水，其中含I20.020g，若用CCl4萃取，按兩種方法萃�。旱谝环N方法用50mLCCl4萃取一次；第二種方法是分兩次萃取，每次用25mLCCl4．為了比較哪種方法效果好，需求算兩種情況下碘水中殘余的質(zhì)量．第一種方法碘水中殘余的質(zhì)量0.0064g，第二種方法碘水中殘余的質(zhì)量0.0046g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于△H的說法正確的是（　　）
A．在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
B．△H＞0時反應(yīng)放熱，△H＜0時反應(yīng)吸熱
C．△H越大，說明反應(yīng)放出的熱量越多
D．一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時，反應(yīng)放熱，△H為“-”

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